16．为保证长时间的潜航，在潜水艇里要装备O₂的发生装置，有以下几种制备O₂的方法：
①加热高锰酸钾；  ②电解水；  ③在常温下Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂．
（1）写出方法③的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）你认为最适合在潜水艇里制 O₂的方法是③（填序号）．
（3）与其它两种方法相比，这种方法的优点是常温下就能进行，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等（合理即可）．

15．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）

	A．	图中表示化合物的是“”
	B．	反应物与生成物均由分子构成
	C．	该反应中生成物两种分子的个数比为2：1
	D．	反应前后原子的种类和数目保持不变

14．菜农以塑料大棚作温室，种植反季节蔬菜．有时在大棚内燃烧木炭以提高二氧化碳含量，其主要目的是（　　）

A．

使害虫窒息死亡

B．

促进呼吸作用

C．

促进光合作用

D．

促进蒸腾作用

13．天然气的主要成分是甲烷．四位同学在讨论甲烷化学式CH₄的意义，其中错误的是（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）

	A．	氧气可用于生物呼吸		B．	活性炭可用于除去冰箱中的异味
	C．	铜丝可用作导线		D．	干冰可用于人工降雨

11．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）

A．

金和金刚石

B．

冰和干冰

C．

汞和硫酸铜

D．

水和氯化钠

10．已知相同温度下，在溶液中进行的化学反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关，某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答下列问题
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
28%稀盐酸/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
HO/mL	V7	V8	V9	V10	8	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30；V₆=12；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

9．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有CuSO₄．
②取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有BaCl₂、NaOH．

8．通过观察实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法，下列实验现象和对应的结论正确的是（　　）

	A．	试管①红色粉末变成黑色，试管②的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性
	B．	铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铁的金属活动性强于铜
	C．	烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应
	D．	铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁

7．用化学用语表示：
（1）氢气H₂（2）3个铁离子3Fe³⁺ （3）硫酸铝Al₂（SO₄）₃（4）三个氢氧根离子3OH^-
（5）人体中含量最多的元素是O（6）相对分子质量最小的氧化物是H₂O．