6．如图所示的是分解过氧化氢溶液制取氧气的实验．李明同学先在试管中加入了一部分过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸进试管中，发生的现象是木条不复燃；他又向过氧化氢溶液中加入了适量的氧化铜粉末（可做此反应的催化剂），将带火星的木条伸进试管中，李明观察到的现象是木条复燃，请写出上述反应的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

5．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红色变成无色．
（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象．分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙．写出加入稀盐酸没有气体生成的反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是滴加适量的稀盐酸．

4．中学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究：

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是C．
A．氢元素属于非金属元素    B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008     D．氢原子的结构示意图为
（2）如图2是某种高浓度盐酸试剂瓶标签上的部分内容，若要配置500g溶质质量分数为7.8%的稀盐酸溶液，需要量取该盐酸的体积为83.3mL（计算结果保留小数点后一位）．
（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，既能证明烧碱溶液变质，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）在进行中和反应的实验探究时，有同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，没有看到明显现象，这两种物质是否发生了化学反应呢？几位同学对此进行了实验探究：
①甲同学先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，溶液变红色，然后向变红的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断减搅拌，最终发现红色消失，证明两种物质发生了化学反应．
②乙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），该实验不能（填“能”或“不能”）证明两种物质发生化学反应，理由是氢氧化钠固体溶于水会放出热量使瓶内的压强增大．
（5）向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是D．

（6）完全中和100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？（写出必要的解题步骤）

3．利用如图实验装置，某同学做了如下两个探究实验：
【实验一】探究燃烧条件
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使
导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
步骤2：打开K₁，关闭K₂，将A中的溶液滴入B中，
C中有气泡冒出，白磷立即燃烧，C中发生的化学方程为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．该条件是与氧气接触．
【实验二】探究CO₂与固体NaOH的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na₂CO₃固体、C中NaOH固体
打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，气球变大，关闭K₁同时打开K₂，一段时间后气球没有明显变瘪，这是因为通入气球的气体大多数是空气．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，再次进行实验．
步骤3：打开K₂，关闭K₁，将A中液体滴入B中，一段时间后，用燃着的木条放在K₂导管口，发现木条立即熄灭，此时说明B中的气体基本是CO₂（写化学式）．然后进行后续实验，其实验的操作与现象为  先关闭K2，打开K1，气球变大；然后关闭K1，打开K2，一段时间后，气球变小，说明CO₂与NaOH固体发生了反应．

2．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后进行了如下实验：

（1）按装置A进行实验，可观察到的现象为：铜片上的红磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧；③水下的白磷不燃烧．
（2）在使用组装好的装置B前，首先应对装置B进行检查装置的气密性；组装好装置B后并将装置B和装置C连接再逐滴滴入双氧水，使装置C中水下的白磷燃烧．
（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：①物质具有可燃性、
②与氧气接触、③温度达到着火点．

1．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是燃烧需要有氧气参加；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红色粉末逐渐变成黑色，尾气处理的方法为点燃尾气或收集尾气．A处的化学反应方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）铁生锈是因为：铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触反应；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

20．先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．求：
（1）反应中产生氧气的质量为4.8 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．

19．随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准．围绕这两项内容，回答下列问题：为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
（1）写出叠氮化钠分解反应的化学方程式2NaN₃$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（2）若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解多少克的叠氮化钠（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L）？

18．某金属元素R的氯化物的化学式为RCl₃，则R的化合价为+3价；R的氧化物的化学式为R₂O₃；该氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，则R的相对原子质量为27．

17．小岳同学在学习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如图．

气体	反应前的药品状态	反应条件	气体性质
甲	固体+液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙	固体+固体	加热	能与水发生反应，极易溶于水，密度比空气小
丙	固体+液体	加热	能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大

请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生和收集装置分别是A和E（填序号）．