16．某化学兴趣小组利用如图1装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是防止燃烧时放出的大量的热使锥形瓶破裂；
（2）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平不平衡（填平衡或不平衡）．
（3）在化学反应前后，一定不变的是①②③⑥（填序号）
①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．

15．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用	酸溶液能使紫色石蕊 溶液变红色	酸溶液不能使无色酚酞 溶液变色
②酸与活泼金属作用	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑	Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用	Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O	…
④…

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）讨论交流：小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需铁 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）．

14．用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（　　）

	A．	纯净的锌		B．	含铜的锌
	C．	含有不与酸反应的杂质的锌		D．	含有不与酸反应的杂质的铁

13．以下哪个过程能正确地表示工业中大规模生产氧气的过程（　　）

	A．	空气$\stackrel{液化}{→}$液态空气$\stackrel{分离}{→}$氧气
	B．	二氧化碳$\stackrel{绿色植物}{→}$氧气
	C．	高锰酸钾（KMnO4）$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
	D．	过氧化氢（H2O2）$\stackrel{二氧化锰}{→}$水（H2O）+氧气（O2）

12．超音速飞机所排放的NO、NO₂可与臭氧层中的臭氧（O₃）和氧原子（O）发生下列反应，而使臭氧层遭到破坏．NO+O₃=NO₂+O₂  　  NO₂+O=NO+O₂
那么，NO在破坏臭氧层的反应中所起的作用是（　　）

A．

氧化

B．

还原

C．

催化

D．

分解

11．反应物的温度、浓度、固体反应物的颗粒大小等因素会影响化学反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如下四组实验：

	甲	乙	丙	丁
大理石/（等量）	块状	块状	粉末状	粉末状
盐酸/（质量分数）	5%	10%	5%	10%
收集50mL二氧化碳所需时间/（秒）	118	60	70	50

（1）大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验甲与丙对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响．
（3）上述实验中，另一个影响反应速率的因素是盐酸的质量分数．
（4）如表是小明同学按照乙组进行实验测定生成二氧化碳体积的实验数据．

时段	第10秒	第20秒	第30秒	第40秒	第50秒	第60秒
CO2体积	13	11	9	8	5	4

请解释大理石与稀盐酸反应速率逐渐减慢的原因盐酸溶液的质量分数减少．
（5）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，选用图中的B（填字母，下同），将混合气体从d端通入．
（6）请完成探究温度对反应速率影响的数据

	甲	乙
大理石/（等量）	块状	块状
盐酸/（质量分数）	10%	10%
盐酸质量/（g）	100	100
盐酸温度/℃	20	30

10．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应．
甲同学进行了实验一，观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测得反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应．
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一个大烧杯中，静置、再将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
丙同学将一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，在大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．

9．由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂．请你参与他们的探究过程．
【进行猜想】小华的猜想：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
                  小明的猜想：FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】请你填写下表空白处：

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
小华的实验		③的现象是 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	Al2O3和FeCl3溶液都能作为H2O2溶液分解的催化剂
小明的实验

【反思】①有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al₂O₃是H₂O₂溶液分解的催化剂．还应补充探究Al₂O₃在反应前后质量和化学性质没有改变．
②已知FeCl₃在水中可解离出Fe³⁺和Cl^-，同学们又提出以下猜想：
甲同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
同学们认为最不可能的是甲同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水．
同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你完成下面的实验报告：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的HCl，并把带火星的木条伸入试管．	无明显现象	Cl-不能催化分解H2O2
向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量 的Fe（NO3）3溶液，并把带火星的木条伸入试管．	试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃	乙同学猜想成立，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就．某反应在Pt/Al₂O₃/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（　　）

	A．	催化剂参与反应活性研究		B．	金属变质机理
	C．	汽车尾气催化转化处理		D．	氮气催化氧化机理

7．美琪同学家新换了水龙头，她从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬材料．出于好奇，美琪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参与．
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（请你在横线上填写对应金属的元素符号）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【设计与实验】
美琪取形状大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸，将三种金属片分别放入试管中，观察现象．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色	无明显现象

【结论与解释】
（1）美琪得到的正确结论是猜想一．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】
（1）将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．
（2）写出探究铬、铁、铜的活动性强弱的另外两组试剂：硫酸铬溶液、铁、硫酸铜溶液；铬、铜、硫酸亚铁溶液．（每一组仅限三种试剂）