16．下列是几种常见物质的溶解度曲线（图1），根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是在t₁℃时A的溶解度为40g．
（2）将t₁℃140gA的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的b点表示，此时溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的c点表示，t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）若将a点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是C物质．
（4）如图2是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用图2表示的序号表示配制氯化钠溶液的正确操作顺序③②④⑤①，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是胶头滴管、细口瓶．将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是12.5g．

15．金属是用途广泛的材料，根据相关信息回答以下问题：
（1）金属大多存在于矿石中，如铁存在于赤铁矿（含Fe₂O₃），磁铁矿（含Fe₃O₄）、菱铁矿（含碳酸亚铁，化学式为FeCO₃），铜存在于黄铜矿（含CuFeS₂）、辉铜矿（含Cu₂S，其中硫是负二价，则其名称为硫化亚铜）等．磁铁矿常用于工业炼铁，反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO₂+3Fe；Fe₃O₄在组成上可看成Fe₂O₃FeO（纯净物），它能与盐酸反应生成一种使溶液呈黄色的物质和一种使溶液呈清稿 绿色的物质，试用一个化学方程式表示该反应Fe₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（2）斌斌同学准备在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜．设计实验流程如下：

请回答以下问题：
①碱式碳酸铜中含有4种元素．
②碱式碳酸铜受热分解生成三种常见的氧化物，其中有一种通常是黑色固体，请写出该黑色，固体与木炭发生反应的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．预测实验现象：绿色固体逐渐消失，有大量气泡产生，溶液由无色变蓝色．
③若孔雀石样品中含有44.4gCu₂（OH）₂CO₃，充分反应后，理论上能得到铜的质量为25.6g．

14．阅读以下内容并回答问题．
天然气水合物（Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate）是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”．天然气水合物甲烷含量高，燃烧污染小，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源．目前，30多个国家和地区已经进行“可燃冰”的研究与调查勘探，最近两年开采试验取得较大进展．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功．
（1）煤、石油、天然气通常被称为化石燃料．
（2）“可燃冰”的主要可燃成分为甲烷（填名称），是一种无色、无味、不溶（填溶或不溶）于水的气体，其燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）“可燃冰”被各国视为未来石油天然气的替代能源的原因是储量丰富，燃烧生成二氧化碳和水，不会对空气造成污染．

13．缺乏维生素A（化学式为C₂₀H₃₀O），会引起夜盲证．下列说法正确的是（　　）

	A．	维生素A的相对分子质量286g
	B．	维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为20：30：1
	C．	维生素A中碳元素的质量分数是83.9%
	D．	维生素A是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成的

12．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	一定温度下，某物质的饱和溶液中加入该物质，则溶液溶质质量分数一定增大
	B．	无色透明的液体一定是溶液
	C．	升高温度，物质溶解度不一定增大
	D．	25℃时，100 g物质的饱和溶液中含A25 g，则该物质的溶解度为25 g

11．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
	B．	一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
	C．	将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g
	D．	5 g食盐完全溶于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

10．为测定空气中氧气的含量，某同学设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成实验装置，活塞前沿稳定在20mL刻度处（如图所示）．假设此实验能够按照该同学的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处则说明装置的气密性好．
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞移动情况及最后定位情况应该是白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到注射器活塞移动情况及最后定位情况应该是白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出．

9．某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．下列推断正确的是（　　）

	A．	该气体可能含有CH4和H2		B．	该气体一定含有H2和CO
	C．	该气体可能含有CO和CH4		D．	该气体可能含有H2、CO、CH4

8．工业上生产印刷线路板及废液处理的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	①中参加反应的氯化铁和铜的质量之比为2：1
	B．	废液中含有一种溶质
	C．	②中铁粉过量
	D．	②中有化合反应发生

7．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）

A．

①④②⑤③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

⑤②④③①