16．硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
（2）如图所示，20℃时，将盛有饱和硝酸钾溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的BC（多项选择，填字母序号）．
A．氢氧化钠固体    B．硝酸铵固体     C．冰块     D．食盐．

15．小红同学欲探究Fe、Cu以及未知金属R这三种金属的活动性顺序，进行了如下实验：
A中有一片金属上有气泡，此溶液中金属阳粒子的化学符号是Fe²⁺．B中只有一片金属上覆盖了另外一种金属，其化学反应方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞R．

14．第五套人民币1元硬币采用了钢芯镀镍（Ni）材质，某化学学习小组对镍的部分化学性质进行了探究．
【提出问题】镍、铁、铜的活动性由强到弱的顺序是怎样的？
【设计实验并验证】

（1）实验前需要将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化物．
（2）甲中，银白色铁丝表面有黑色固体生成，写出该反应的化学方程式Fe+NiSO₄═FeSO₄+Ni．
（3）乙实验中溶液颜色的变化情况是由蓝色变成浅绿色．
（4）丁同学把镍丝放入稀盐酸中，发现有气泡产生．
【实验结论】三种金属活动性由强到弱顺序是Fe＞Ni＞Cu．
【反思与拓展】（1）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Ni．
（2）实验后，甲、乙、丙的废液倒在了一起，废液中一定含有的阳离子是Ni²⁺、Fe²⁺．

13．向不锈钢材料中加入金属铬（Cr）能有效提高不锈钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为比较金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小明和小华进行了如下探究活动：
【猜想与假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Al  Cu  Cr；猜想二：Cr  Al  Cu； 猜想三：Al Cr Cu．
【实验与探究】
（1）小明的实验：取大小相同的表面已打磨光滑的铝、铬、铜三种金属片

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．	铝片表面产生的气泡较快，铬片表面产生的气泡较缓慢，铜片表面无明显现象．	所取稀硫酸需要等质量、同浓度的目的是控制变量． 猜想三成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，反应的化学方程式为H2SO4+Cr=CrSO4+H2↑．

（2）小华的实验：
小华只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为小华选择的三种药品可能是铝片、CrSO₄溶液、铜片．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①利用金属和酸反应情况进行比较；②利用金属和盐溶液反应情况进行比较．
（3）少数很不活泼的金属如金、银、铂等在地壳中以单质的形式存在，其余金属都以化合物的形式存在；镁能在空气中燃烧，而铁只能在氧气中或氧气含量更高的空气中燃烧．据此分析，比较金属的活泼性强弱还可以根据：
③金属在地壳中的存在形式；④金属跟空气反应的难易程度．

12．硝酸银溶液与一定量的镁锌合金充分反应后，过滤得到滤液和滤渣．为探究滤渣成分，将滤渣加入到盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，下列现象说明滤渣中一定没有镁的是（　　）

	A．	烧杯中溶液质量不变		B．	烧杯中溶液质量增大
	C．	烧杯中溶液颜色变浅		D．	烧杯中溶液颜色不变

11．（1）为探究CO₂和NaOH是否发生了化学反应，小月设计了如图所示的A、B实验，验证CO₂与NaOH溶液发生了化学反应．
①实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．
②小莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是二氧化碳能溶于水，要得到科学严谨的结论，仍利用A装置，补做的对比实验是把氢氧化钠溶液换成等体积的水进行试验．
（2）小明对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣，于是对其成分进行了探究．
【提出问题】反应后的溶液中的溶质含有什么．
【查阅资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃  NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②Ca（OH）₂与 Na₂CO₃、NaHCO₃均能反应且有白色沉淀生成；
③CaCl₂与Na₂CO₃能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO₃不反应；
④NaHCO₃溶液显碱性，可与酸反应生成CO₂气体．
【提出猜想】
Ⅰ．Na₂CO₃；Ⅱ．NaOH、Na₂CO₃；
Ⅲ．NaHCO₃；Ⅳ．Na₂CO₃和NaHCO₃．
【设计实验】可供选择的试剂：Ca（OH）₂溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸、酚酞试液．

实验操作	实验现象	实验结论
1取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液	产生白色沉淀	猜想Ⅲ不成立
2．将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入氢氧化钙溶液	与白色沉淀生成	猜想Ⅳ成立

【拓展应用】小燕认为A实验中存在安全隐患，理由是氢氧化钠溶液具有腐蚀性，取下橡皮塞时容易腐蚀皮肤．

10．金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住磨砺，现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序．
（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之后（选填“前”或“后”）．
（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl₂）溶液，写出该反应的化学方程式2Pb+O₂+4HCl=2PdCl₂+2H₂O．
（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙 两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化．通过该实验判断这三种金属的活动性顺序Ag＞Pb＞Pt．

9．利用下图装置进行实验．实验前K₁、K₂、K₃均已关闭．

内容 装置	【实验1】探究燃烧条件	【实验2】探究CO2与NaOH反应
	Ⅰ．A中加入少量的MnO2固体，分液漏斗中盛有H2O2溶液． Ⅱ．B中长导管口处放置盛有白磷的容器，注入80℃的热水，至液面浸没下端导管口．	Ⅰ．A中加入适量的Na2CO3固体，分液漏斗中盛放稀H2SO4溶液． Ⅱ．注射器1和2中分别是NaOH溶液和稀盐酸

（1）检查装置气密性：保持K₁关闭，打开K₂、K₃，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置的左侧气密性良好的现象是B侧长导管中有气泡冒出，松手后，导管中液面上升，一段时间内高度不变；用其他方法检验右侧气密性良好．
（2）实验1中，加入H₂O₂溶液前，水中的白磷不燃烧；打开K₁、K₂和K₃，将H₂O₂溶液加入A中，关闭K₁，观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，B中发生反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）实验2中，打开K₁、K₂、K₃，向A中注入适量的稀H₂SO₄，关闭K₁，一段时间之后，用燃着的木条放在a口处，木条熄灭，关闭K₂，上述实验操作的目的是排除B中的空气．此时，将装置B的a接口和Y型管的b接口连接，将注射器1中的溶液推入到B中，观察到气球明显变瘪；为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠确实发生了反应，后续实验的操作及现象是将注射器2中的溶液推入到B中，观察到气球明显鼓起．

8．小组同学为了研究铁、锌、铜三种金属活动性顺序，进行了如下的探究．
（1）甲组同学的方案如图所示：
①同学们认为甲组设计的方案能探究出三种金属的活泼性顺序，依据的现象是A中铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，B中无明显现象，写出A试管中化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
②实验结束后，将A、B试管的剩余物倾倒至一个烧杯中，发现红色固体增多，说明在混合前，A试管溶液中的溶质一定有硫酸亚铁、硫酸铜．A、B两试管中的物质充分反应后，过滤，滤渣中一定有铜，为了确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；	发现产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；	可能有的物质一定存在

（2）乙组同学认为利用其他试剂也可以探究出三种金属的活动性顺序，下列试剂可行的是abcd．
a．Zn、Fe、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液 b．Cu、Zn、FeSO₄溶液
c．Fe、Cu、FeSO₄溶液、ZnSO₄溶液 d．Zn、Fe、Cu、稀H₂SO₄溶液．

7．为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案．请从两个方案中任选一个作答，若两个均作答，按方案A计分．

方案A	方案B
（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． （2）实验中观察到的现象是①中无明显变化，②中铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色． （3）该方案能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．	（1）实验中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． （2）实验中观察到的现象是①②中均无明显变化，③中有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色． （3）该方案不能（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性．