6．金属在生产生活中起着重要作用

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填字母）
A．金属硬币             B．铝制导线            C．铜制火锅
（2）金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺．现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性．
①把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之后（填“前”或“后”）．
②如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化．通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂．
③如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl₂）溶液，该反应的化学方程式为2Pd+O₂+4HCl=2PdCl₂+2H₂O．

5．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．
（1）钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．
       A．用来作保险丝      B．用于制造航天飞机      C．用来制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
【提出假设】三种金属的活动性分别是：
假设A：Ti＞Mg＞Ag；
假设B：Mg＞Ag＞Ti；
假设C：Mg＞Ti＞Ag．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
①三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根据如表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

【结论】假设C正确（填“A”、“B”或“C”），写出镁与稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示的关系：则0～t时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，使反应速率加快．
④在【实验设计】中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物浓度会影响反应速率．

4．某校化学活动小组开展了一场关于金属镉、铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
【查阅资料】①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
【提出假设】小组同学对三种金属的活动性顺序提出如下假设：
a．镉＞铜＞银
b．铜＞银＞镉
c．铜＞镉＞银．
【进行实验】

实验步骤	实验现象
取适量镉、铜、银于不同试管中，分别加入足量稀盐酸．	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	铜表面盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色

【得出结论】原假设中正确的是a（填“a”“b”或“c”）
【反思与应用】小组同学根据查阅的资料对镉污染事故处理方法进行了如下讨论：
（1）小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．
（2）小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是氢氧化钠具有强腐蚀性，因此过量的氢氧化钠会污染环境．受小聪与小敏启发，你认为可以用氢氧化钙代替烧碱．
（3）请重新设计实验来探究镉、铜、银三种金属的活动性顺序

实验步骤	实验现象	实验结论

3．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
（1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面，则放热较多的是镁和稀盐酸的反应．
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
（3）反应过程中，下列现象能比较金属镁与铁金属活动性强弱的是：A．
A．金属与稀盐酸反应的剧烈程度
B．试管中产生气泡的多少
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的稀盐酸}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的硫酸铜溶液}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（1）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是所得固体质量是反应生成的铜和样品中铜的质量之和，无法计算铁或反应生成铜的质量．
（2）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

2．铬（Cr）是人体内必需的微量元素之一，也是硬度最大的金属．某实验小组为了探究铬与锌、铁的活动性强弱，进行了如下探究：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查阅资料】铬与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr₂O₃的缘故，铬能与稀盐酸反应产生氢气并生成二价铬离子（在溶液中显蓝色）．
【实验过程】
a．取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三种金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察反应产生气体的剧烈程度，实验记录如下（反应剧烈程度用“+”表示）：

金属	铬	铁	锌
反应剧烈程度	++	+	++++

【实验结论】猜想①（填序号）正确．
【实验讨论】
（1）铬与稀盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
（2）同学甲还想用硫酸亚铁溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与锌片、铬片混合得出三种金属的活动性关系：同学乙认为不可行，理由是无法比较锌和铬的活动性强弱，可选用锌片、铁片和CrCl₂（填化学式）溶液来鉴别三种金属的活动性关系．
【拓展迁移】
（3）若只有一支盛有稀盐酸的试管，只需合理安排金属片（已打磨）的插入顺序（能与盐酸反应的一次将盐酸消耗完全），也能证明铬、锌、铁这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入顺序为铬、铁、锌或铁、铬、锌．

1．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明二氧化碳能溶于水
（2）为了进一步验证CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙，而二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，故吸收二氧化碳使用氢氧化钠溶液，检验二氧化碳使用澄清的石灰水．
（4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液．他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：
①实验中生成沉淀的质量为10g；
②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

20．下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据．请你分析：该研究小组在设计方案时，考虑了浓度温度、催化剂、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
用10mlH₂O₂溶液制取150mlO₂所需的时间（秒）：

反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540
MnO2催化、不加热	10	25	60

19．如图表示实验室制取CO₂的装置图．
（1）写出各标号仪器的名称：
A长颈漏斗，B集气瓶
（2）该图中有三处明显的错误，请指出．
①长颈漏斗下端在液面以上，
②药品是浓盐酸，
③用向上排空气法收集二氧化碳．

18．将下列化学方程式配平
（1）8Al+3Fe₃O₄═9Fe+4Al₂O₃
（2）4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．

17．从世界范围看，排放到空气中造成污染的主要气体有①二氧化硫；②二氧化碳；③二氧化氮；④一氧化碳；⑤氧气；⑥氮气，其中排放较多的一组正确组合是（　　）

A．

①②③

B．

①②⑥

C．

①③④

D．

③④⑤