6．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4克样品，放入质量为50克烧杯中，再往烧杯内加入足量的100克稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进四次称量，记录的数据如下：

反应时间/分	0	1	2	3
烧杯总质量/克	161.4	161.2	161.0	161.0

求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）

5．为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率，我国已执行食盐加碘的法规，制定了“碘盐”的国家标准．市售二级碘盐的商品包装上标明“主要配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：25.4mg/kg”．
（1）市售的每千克二级碘盐中，含碘酸钾（KIO₃）42.8mg；
（2）制造碘盐并不直接使用碘（单质）而是使用碘酸钾，主要原因可能有BC；
A．碘酸钾的价格较低，有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B．碘酸钾较易溶解于水，有利于碘盐生产操作和食用吸收
C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
（3）为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄（稀）=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，要达到实验目的，除了KI、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是淀粉．

4．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）某同学进行以下实验：在甲、乙烧杯中分别放入40克硝酸钾固体，再分别加入100克冷水和热水，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图所示．则甲烧杯中的溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（2）将乙烧杯中的溶液降温到t℃，溶液恰好达到饱和状态．则t℃时，硝酸钾的溶解度为40克．

3．2014年2月我省开展的“五水共治”行动，对改善生活环境质量有很重要的作用．我县为了聚力五水共治，打造五美遂昌，保持各河道的卫生洁净，环境卫生部门会定时组织人员对各河道沿途的污染物进行处理．
（1）打捞漂浮在河道的杂物，相当于混合物分离方法中的过滤（填“过滤”、“结晶”或“蒸馏”）；
（2）下列行为会污染河道的是BC．
A．排入普通雨水  B．排入工业废水  C．丢入废旧电池．

2．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）

A．

熄灭酒精灯

B．

倾倒液体

C．

过滤泥浆水

D．

滴加液体

1．下列物质充分混合后不能形成溶液的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．人胃酸过多会引起很多胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题：
（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：药物和胃酸充分接触，迅速发挥药效
（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为6g．通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准．

19．在196克稀硫酸中加入32.5克锌粒，两者恰好完全反应，求：
（1）生成的气体的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

18．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了．
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释．稀释时需要的仪器有烧杯、量筒和玻璃棒．
（3）在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取多少毫升的蒸馏水？

17．有一红色固体A，放在空气中加热，会变成一种黑色固体B，将黑色固体B放到硫酸溶液中，生成一种蓝色溶液C．试回答下列问题：
（1）根据上述现象判断A、B、C的化学式分别为：ACuBCuOCCuSO₄
（2）写出上述各步反应的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．