16．下列关于水的说法中正确的是（　　）

	A．	地球上水资源丰富，可随意使用
	B．	水通电生成氢气和氧气，说明水分子由氢分子和氧分子构成
	C．	明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
	D．	活性炭能将硬水软化

15．如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）写出仪器名称①烧杯②漏斗．
（2）图中玻璃棒的作用是引流．漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．

14．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：
（1）高压锅做饭熟得快，这是因为气压增大，水的沸点升高（填“升高”或“降低”）．
（2）①花生油  ②食盐  ③番茄酱  ④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是②④（填序号）
（3）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性（填“均一性”或“稳定性”）．

13．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳．
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．

12．某兴趣小组同学利用如图装置进行模拟炼铁实验．

（1）实验开始时，应先通CO再加热 （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸．
若样品为氧化铁，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）该装置的不足之处是没有设计尾气处理装置．

11．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制20%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸和水（水的密度为1.0g/cm³）各多少毫升？（结果精确到0.1mL）

10．如图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：b漏斗
（2）实验过程中玻璃棒的作用是引流
（3）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损等（答出一点即可）

9．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37	37.3	37.8
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2
	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g；
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”），在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）；
（3）10℃时，分别配制表中三种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数最小的物质是碳酸钠饱和溶液；
（4）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）；
①升高温度      ②加溶质硝酸钾      ③加水      ④恒温蒸发水
（5）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液      B．剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离        D．析出的晶体中只含有硝酸钾．

8．要除去海水中混有的少量泥沙，可采用的方法是（　　）

A．

蒸发

B．

结晶法

C．

过滤法

D．

蒸馏法

7．如图是配置50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的有关操作示意图：

（1）计算需要氯化钠固体4g，如果是用质量分数是10%的氯化钠溶液稀释得到，那么需要质量分数是10%的氯化钠溶液40g．
（2）配置氯化钠溶液的正确顺序是③①④②⑤（填序号）．
（3）⑤中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（4）经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③ （填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯       ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数       ④装瓶时，有少量溶液洒出．