16．石灰石是主要矿产之一，小明同学为了测定石灰石中CaCO₃的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸进行三次实验，结果如下：

实验次数	1	2	3
加入样品的质量╱克	10	10	20
加入稀盐酸的质量╱克	100	120	80
生成CO2 的质量╱克	3.52	3.52	3.52

（1）哪几次反应中盐酸有剩余？1、2．
（2）分析上表三次实验可知，10克石灰石样品中的CaCO₃恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是80克．
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

15．实验室要配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液
（1）量取水时用到的仪器有量筒和胶头滴管．
（2）全部过程如下图所示，指出图中的错处：瓶塞正放在桌面上．

（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有AC
A．氯化钠中有杂质                   B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数         D．配制完成后移取液体时有部分溅出．

14．酒精灯是实验室常用的热源．某课题组对酒精灯火焰部分的温度进行探究，下面是他们利用实验数据绘制成的温度曲线图．

（1）酒精灯中酒精在氧气中燃烧只生成水和二氧化碳，由此可确定酒精中一定有的元素是碳和氢．
（2）小强分析了上面的曲线后，认为不能用酒精灯作为碳和水蒸气加热制取水煤气的热源（化学方程式：C+H₂O $\frac{\underline{\;800℃-1000℃\;}}{\;}$CO+H₂），其理由是酒精灯的火焰温度达不到要求．
（3）小王质疑上述测试数据，他认为“酒精灯火焰最高温应出现在外焰部分，而不应是内焰部分”．下列分析能支持小王的观点的有C．（可多选）
A．内焰与空气接触不够充分，不能完全燃烧      B．外焰和外界空气接触，热量散失多
C．外焰与空气的接触面积更大、更充分，燃烧更完全．

13．在一密闭容器中，盛放有W、P、Q、R四种物质，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确的是（　　）

物质	W	P	Q	R
反应前物质质量/g	6.4	3.2	4.0	0.5
反应后物质质量/g	待测	2.56	7.2	0.5

	A．	变化后待测的W质量为3.84 g
	B．	Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和
	C．	该变化的反应类型是化合反应
	D．	P物质可能是单质

12．在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取  ②过滤  ③蒸发结晶、干燥  ④计算  ⑤溶解．用10克含杂质1 0%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 克5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（　　）

A．

④①⑤②③

B．

⑤②①④③⑤

C．

⑤②③④①

D．

⑤②③④①⑤

11．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若将t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶液中溶质的质量分数将大于甲溶液中溶质的质量分数
	B．	t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含有的溶质质量甲等于乙
	C．	若将t3℃的甲、乙的饱和溶液分别降温到t2℃时，甲、乙两溶液中均有晶体析出
	D．	当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

10．下列四个坐标图分别表示用双氧水分解制取氧气过程中某些量的变化，其中正确的（　　）

A．

B．

C．

D．

9．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g制氧气，待完全反应后，冷却，称量剩余固体的质量是10.7g．试计算：
①生成氧气的质量为4.8g．
②原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

8．在今年化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题．
（1）要检查A装置的气密性是否良好，通常怎么操作？这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释）①把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生．②手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出．
（2）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法．
①再加入适量的双氧水使反应继续进行．②从分液漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中．

7．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（　　）
①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹的过紧；③试管外壁潮湿；④试管口没有向下倾斜；⑤忘了加催化剂；⑥试管没加棉花；⑦收集完氧气先撤酒精灯．

A．

全部

B．

①②④

C．

没有⑤⑥

D．

没有②③