6．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；
样品10克$→_{充分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克}$滤渣5克$→_{充分反应后过滤，洗涤、干燥}^{加入稀盐酸50克}$滤渣2.1克
他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）
A．酒精灯、漏斗玻璃棒  B．漏斗、玻璃棒、烧杯  C．酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体被碱石灰吸收．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

5．出生于宁波的中国女医药学家屠呦呦，因发现并提取出青蒿素（化学式为C₁₅H₂₂O₅）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．
（1）青蒿素含有三种元素．
（2）青蒿素的相对分子质量是282．
（3）青蒿素分子中C、H、O的原子个数比为15：22：5．

4．现有图1所示初中化学常用的制取气体部分装置．请完成以下各题：

（1）写出用双氧水为原料制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）某校学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集2/3集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃．
①用图2方案收集“2/3集气瓶的氧气”，其中最合理的是a（填字母）．
②空气中氧气的体积分数约为21%．本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的74%，所以“使带火星木条复燃”的未必是纯氧．

3．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是B（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是C．

2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
	B．	滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
	C．	滤出的固体中一定含有铜，可能含有银
	D．	滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

1．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	KNO3、NaCl、HCl		B．	BaCl2、Na2SO4、KCl
	C．	CuSO4、H2SO4、NaCl		D．	FeCl3、KCl、NaOH

20．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
	B．	单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
	C．	碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
	D．	酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液

19．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑		B．	H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4↓+2H2O
	C．	Cu+2HCl═CuCl2+H2↑		D．	AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

18．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）

	A．	氯化钠、食盐、Na2CO3		B．	氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
	C．	氢氧化钠、烧碱、NaOH		D．	碳酸钙、生石灰、CaCO3

17．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　）

	A．	实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
	B．	反应前后原子种类和个数不变
	C．	1g氢气和1g氧气反应能生成2g水
	D．	煤燃烧后灰渣质量小于煤，也能用质量守恒定律解释