16．重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性，它的化学式：Cr₂O₇^2-，已知其中氧元素显-2价，由此可判断其中铬元素的化合价为（　　）

A．

+8

B．

+6

C．

+5

D．

+3

15．甲、乙、丙、丁四位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行检测：各取10.0克样品溶于一定量的水得到45.8克溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液和反应得到沉淀的实验数据如表：

	甲	乙	丙	丁
加入氢氧化钠溶液质量（g）	10.0	20.0	40.0	60.0
反应得到沉淀的质量（g）	1.45	2.9	5.8	5.8

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，试回答下列问题：
（1）上述实验数据表明，配成溶液后的10.0克样品与氢氧化钠反应产生沉淀质量最多是1.45克．
（2）10.0克样品中氯化镁的质量是多少？
（3）计算丙同学实验后所得溶液的溶质质量分数是多少？

14．某同学要测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量，设计了如下实验方案．（假设二氧化碳全部从溶液中逸出）如图甲所示，将小烧杯中的稀盐酸倒入盛有5克碳酸钙粉末的大烧杯中，记录电子天平的示数直至充分反应（如图乙）；天平示数与反应时间的关系如图丙所示；

（1）本实验发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）如何判断烧杯中的物质已经完全反应：天平的读数不再变小，说明反应已经停止了．

13．实验室用5%的H₂O₂溶液制取氧气并进行氧气的性质实验．

（1）溶液配制．用50毫升30%的H₂O₂溶液（密度为1.13克/厘米³）配制5%的H₂O₂溶液（密度约为1克/厘米³）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的ACD．
A．烧杯        B．铁架台        C．量筒        D．胶头滴管
（2）气体制备．用配制好的H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂．请你在A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由便于添加液体药品制得较多的气体．
（3）性质实验．用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验，其实验操作是：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，待火柴快燃尽时，再立即插入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧．通过实验得出，铁丝可以在氧气中燃烧．

12．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，我国仍以煤、石油等化石燃料为主要能源，未经处理的煤燃烧生成的二氧化硫会导致酸雨（选填“酸雨”或“温室效应”）；
（2）如图是煤燃烧过程中某些反应的微观模型：

该反应的生成物是CO、CO₂（填化学式）．为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是B（填字母）．

11．柠檬酸是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H⁺，从而呈酸性．下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）

A．

CO2

B．

Fe2O3

C．

Mg

D．

NaOH

10．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C₄H₅ON₃）是DNA水解产物之一．下列有关胞嘧啶的说法不正确的是（　　）

	A．	胞嘧啶属于有机物		B．	胞嘧啶中碳、氢元素的质量比为4：5
	C．	胞嘧啶中氢元素的质量分数最小		D．	胞嘧啶由4种元素组成

9．工业制取硅的其中一步反应原理是SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl，该反应属于基本反应类型中的（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

8．如图所示的实验基本操作，不正确的是（　　）

	A．	用测电笔辨别零线和火线		B．	检验装置气密性
	C．	熄灭酒精灯		D．	稀释浓硫酸

7．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体．把90克质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数变为5%．
（1）电解前氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少？
（2）在整个水电解过程中，有多少克水被电解了？