8．阅读材料并完成下列问答：

图1是制取和收集气体的部分装置．图2是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况．

（1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是AC，化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）检验氨气集满的最简单的方法是在集气瓶口放一个湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明氨气已满
（3）氨水显碱性，试从微观的角度分析氨水显碱性的原因氨水水解成铵根离子和氢氧根离子；能用于干燥氨气的干燥剂是AC（填序号）．
A．生石灰     B．浓硫酸    C．碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）

7．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难容性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克10%的氯化钠溶液．请回答下列有关问题：
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

（1）实验操作⑤中的错误是没用玻璃棒引流；
（2）步骤③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①②③⑤④；
实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小． 其原因可能有AB（填字母序号）．
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时只在天平左盘垫上滤纸
C．配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按甲图进行观察．

6．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．

（1）图a中线段BC对应的实验现象是有气泡生成．
（2）图a中B点时溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠．

5．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的是CD；
（2）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，
得到的混合溶液中一定有的溶质为氯化钠；
（3）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．为了确定碱性溶液中的溶质成分，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无白色沉淀，溶液呈红色	物质是氢氧化钙，或氢氧化钠，或氢氧化钙和氢氧化钠
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	物质是碳酸钠和氢氧化钠

4．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是加入稀盐酸时不再产生气泡．
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．
【记录与处理】
（3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯）   B．m（大烧杯）    C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器读数/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是80mL．
【反思与评价】
（5）经过分析，你认为实验II的优点是在密闭体系内反应更加环保，现象更直观．

3．下列实验过程中产生的现象与对应图象相符合的是（　　）

	A．	图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
	B．	图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
	C．	图③表示向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至过量
	D．	图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

2．如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，此反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．这个实验可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论，还可以推论瓶中剩余气体难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．

1．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，某兴趣小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动，请你参与其中并完成下列学习内容．
【探究活动一】通过学习知道：铁在常温下能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（1）请写出一种防止铁锅生锈的方法涂油．
（2）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
【探究活动二】某兴趣小组的同学设计了如图甲实验，探究铁、镁、铜的活动性．
（3）请你写出试管B中反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为：镁、铁、铜；晓梅同学认为该实验设计不合理，她的理由是：没有控制变量．
（5）某兴趣小组的同学又设计了以下实验方案，你认为可行的是②③．（选填编号，下同）
①将镁片、铁片分别浸入到硫酸铜溶液中
②将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
③将铁片分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
④将铜片分别浸入到硫酸亚铁、硫酸镁溶液中

【探究活动三】同学们参观了某钢铁厂后，设计了如图乙所示的实验装置，模拟工业炼铁的原理，他们称取10.0g赤铁矿，实验结束后称量剩余固体的质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不参与反应）．
（6）请你写出A装置中反应的化学方程式为Fe₂O₃ +3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（7）赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80%．
（8）下列对该实验的分析正确的是②④．
①实验开始时，应先加热，再通入一氧化碳
②整套装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理
③反应结束后，为避免空气污染，应立即停止通入一氧化碳
④如果氢氧化钠溶液足量，还可以利用B装置质量的增加量，计算出含杂质的质量分数
【探究活动四】冶金工业废水中常含有硝酸银和硝酸铜，某兴趣小组的同学取来一瓶废水样品，向其中加入铁粉．
（9）如图丙相关变化的图象，一定错误的是C．