18．下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．

氢气还原氧化铜

B．

加热液体

C．

盖盖玻片

D．

使用测电笔

17．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C₃H₆N₆．据此请计算：
（1）三聚氰胺中各元素的质量比碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：14；
（2 ）三聚氰胺中氮元素的质量分数66.67%．（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
（3 ）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18%，含氮量为2.88% （假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）．每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理论上能增加0.42g蛋白质．（写出具体的计算过程，结果精确到0.0lg）

16．使CO和CO₂含有相同质量的氧元素，则CO和CO₂的质量比为11：14；若CO和CO₂的质量相同，CO和CO₂中碳元素的质量比为7：11．

15．现有①纯净的氧气，②纯净的空气，③二氧化碳，④氯酸钾，⑤硫，⑥水，⑦氧化镁，⑧氯化钠等八种物质，其中属于单质的有①⑤，属于化合物的有③④⑥⑦⑧，属于混合物的有②（填序号）．

14．用适当的化学符号表示：
（1）保持水化学性质的最小粒子H₂O．
（2）三个碳酸根离子3CO₃^2-．
（3）硫酸亚铁FeSO₄．
（4）2个氯原子2Cl．

13．下列物质中金属元素的质量分数最小的是（　　）

A．

Zn（NO3）2

B．

Fe（NO3）3

C．

NaNO3

D．

Mg（NO3）2

12．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成${\;}_{\;}^{12}$C，1个${\;}_{\;}^{12}$C的原子的质量为a千克，1个${\;}_{\;}^{12}$CO₂分子的质 量为b千克，若以¹²CO₂分子中的1个氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则¹²CO₂的相对分子质量是（　　）

A．

$\frac{32b}{b-a}$

B．

$\frac{32b}{a-b}$

C．

$\frac{16b}{b-a}$

D．

$\frac{8b}{b-a}$

11．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、稀硫酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞溶液或石蕊溶液，结果如下图所示．

某同学选用氧化铁、氯化钙溶液、稀硝酸、氯化钡溶液四种药品继续实验．请根据实验回答下列问题（氯化钡溶液，氯化钙溶液都呈中性）：
（1）取A 中溶液于试管中，加入氧化铁，溶液由无色变为黄色．则黄色溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺ （填写离子符号）．
（2）取C中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液变浑浊；再加入稀硝酸，又变澄清，且溶液由红色变为无色，同时产生气泡．则C烧杯中滴加的是酚酞溶液还是石蕊溶液酚酞试液．
（3）取D 中溶液于试管中，加入氯化钡溶液，溶液变浑浊，再加入稀硝酸，浑浊不消失．则变浑浊的化学反应方程式为H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（4）根据上述实验并综合分析，可知B烧杯中最初盛有的物质是饱和石灰水．

10．实验室经常需要制取、收集一些有毒有害气体，这些气体如果任意排放，就会污染环境，因此必须采取措施．如图所示的Y形三通管是用于较高纯度有害气体的防污染收集装置．

现要制取一些二氧化氮气体．已知二氧化氮气体可以通过金属铜和浓硝酸反应得到，其化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．二氧化氮是一种红棕色有毒的酸性气体，密度比空气大，能和水反应．根据上述信息回答下列问题：

（1）利用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮应该选择上述乙（选填“甲”或“乙”） 装置与Y形三通管（丙装置）相连接．
（2）用盛有某液体X的烧杯作为尾气吸收装置，则烧杯中的X最好是下列中的A
A．氢氧化钠溶液     B．氢氧化钙溶液      C．水     D．硫酸溶液
（3）实验时，利用Y形三通管上弹簧夹的开与关，可以达到实验目的．当气体刚产生时，应该进行的操作是关闭A弹簧夹，打开B弹簧夹（ 填A、B弹簧夹开闭情况），使开始不纯的气体通入到尾气吸收装置．当气体纯度符合实验要求时，进行与上述相反的操作，一直至气体收集完毕，最后通过控制弹簧夹的开与关将过多的二氧化氮气体再通入到尾气吸收装置．这样，就很方便实现了对较纯净的二氧化氮气体的收集和有毒的二氧化氮气体的处理．

9．今年下半年“神舟十一号”载人飞船将携带多名航天员和天宫二号空间实验室进入太空．请你完成下列有关问题：
（1）发射的火箭将用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，燃烧的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O．N₂H₄中，N元素的化合价为-2．
（2）往火箭里填注燃料的比例要恰当．若要使1920kg的N₂H₄完全燃烧，需要配助燃物N₂O₄多少kg？
（3）天宫二号空间实验室里面要有供氧和吸收二氧化碳的措施，用过氧化钠吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气是一种常用方法，其反应方程式如下：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2X+O₂↑，X的化学式是Na₂CO₃．
（4）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求所得溶液的溶质质量分数？