科目： 来源：【全国区级联考】江苏省盐城市亭湖区2017届九年级毕业班下学期第二次质量检测化学试卷 题型：选择填充题

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3．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0-t₁时间段内，铝箔表面看不到明显气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．在t₂-t₃时间段产生气泡速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂-t₃时间段产生气泡速度放缓原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取3.8克铝箔样品与100.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlC1₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为103.4克．计算样品中单质铝的质量分数．

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2．如图中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8克．将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示．在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）黑色固体B的化学式为CuO；操作1的名称是过滤；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

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1．高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：

（1）一个SiHCl₃分子中含有氯原子的个数为3；
（2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl₃（纯）+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3X，则X的化学式为HCl．
（3）如果制得的高纯硅为2.8千克，则需要SiHCl₃（纯）多少千克？

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20．如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上．接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤的读数保持不变．
（1）使铜丝变黑的化学方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）电子台秤的读数保持不变，说明了化学变化遵循质量守恒这一普遍规律．

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19．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量．若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（　　）

选项	甲物质	乙物质	y轴表示的含义
A	二氧化锰	过氧化氢溶液	二氧化锰的质量
B	不饱和蔗糖水	加水	溶质的质量
C	t℃的水	氢氧化钠固体	氢氧化钠的溶解度
D	饱和食盐溶液	恒温蒸发溶剂	溶液质量分数

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D