5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化锰	氯化钠	加水溶解，过滤，蒸发结晶
B	氯化钠溶液	碳酸钠	加入过量稀盐酸，加热蒸发
C	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量氢氧化钙，过滤
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量的石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B₅H₉）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小．下图是三种巢式硼烷，下列说法正确的是（　　）

	A．	六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成
	B．	图中M的名称为九硼烷
	C．	硼烷有可能是未来的清洁能源
	D．	2B5H9+12O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$5X+9H2O，则X中B的化合价为+5价

3．纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中．单质A和单质B分别由A、B元素组成．据此，可以得出的正确结论是（　　）

	A．	M不属于氧化物		B．	M、N中只有N含有A元素
	C．	N是二氧化碳		D．	M与镁的反应是置换反应

2．要证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可选用的一组试剂是（　　）

	A．	Zn、CuSO4溶液、AgNO3溶液		B．	Cu、Zn、AgNO3溶液
	C．	Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液		D．	Zn、Ag、CuSO4溶液

1．纯碱样品中常含有少量的NaCl等杂质，小羽同学利用如图装置，通过干燥管D增加的质量来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数．

实验步骤是：
①按图所示仪器，组装好实验装置，并检查其气密性；
②准确称量盛有试剂6的干燥管D的质量（设为m₁克）；
③准确称量一定量的纯碱样品（设为n克）并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，至B反应器中不再产生气体时为止，并从“1”处缓缓鼓入空气；
⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m₂克）．根据上述实验，回答下列问题：
（1）装置A中盛装的液体“2”应选用氢氧化钠溶液．
（2）请在C处画出装置及其连接，并标出所采用的试剂．
（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m₁、m₂、n表示）．

20．侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

下表是三种物质在100g水中不同温度的溶解度．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	45.8	50.4	55.2	60.2
NaHCO3	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

试回答下列问题：
（1）操作Ⅲ中用到的玻璃仪器有过滤．
（2）分析上述溶解度表，欲从含有少量NaCl的NH₄Cl溶液中获得NH₄Cl晶体，可采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）为什么不在饱和食盐水中直接通入足量的二氧化碳气体，而是先通入足量氨气后再通入足量的二氧化碳？先通入足量氨气后形成铵盐水，更有利于二氧化碳气体的吸收．
（4）写出步骤I和步骤Ⅱ两步反应的总化学方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．

19．镁是一种活泼金属，镁条点燃时能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳三种常见气体反应．
（1）写出上述三条反应的化学方程式：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂、2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）小科欲验证“镁能在氮气中燃烧”，利用“测定空气中氧气体积分数的实验装置”（如图一）进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭铁夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③待装置冷却后，打开铁夹，观察到倒流入集气瓶的水约占集气瓶容积的20%；
④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末（图二）．

回答下列问题：
a．步骤②的实验目的是除去集气瓶中的氧气．
b．装置冷却后，若不进行步骤③的操作，对实验有什么影响？无法判断氧气是否除尽，同时可能导致炸裂集气瓶．
c．小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧（如图三）来验证实验结果，根据小敏的实验设计，当观察到进入集气瓶中的水远大于20%现象时，可确定镁能在氮气中燃烧．

18．铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe₂O₃．
（1）试写出Fe₃O₄与盐酸发生反应的化学方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．
（2）铅元素常见化合价为+2、+4价，试对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO₂．
（3）某物质可能由 Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄中的一种或多种物质组成，现测得铁元素的质量分数为72.4%，写出该物质的可能组成可能是Fe₂O₃和FeO的混合物、只有Fe₃O₄、可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO的混合物．

17．有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%，含K₂CO₃2.38%，含KOH   90%，若将此样品加入10g14.6%的盐酸中，再用一定量10%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为（　　）

A．

2.2g

B．

2.6g

C．

3g

D．

3.4g

16．有两种粒子，它们的质子数相等，核外电子数也相等，下列关于这两种粒子的说法错误的是（　　）

	A．	可能是两种不同的分子		B．	可能是两种不同离子
	C．	可能是一种分子和一种原子		D．	可能是一种分子和一种离子