15．下列化学反应可用如图表示的是（　　）

	A．	H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O		B．	2H2SO3+O2═2H2SO4
	C．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

14．现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了二种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：

方案二：
①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m₁克；
②高温煅烧；
③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m₂克；
④重复②与③的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m₃克．
请回答下列问题：
（1）方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量
来进行计算，其原因是滤渣a质量≤5g×3%=0.15g，而托盘天平只能够精确到0.1g，不能准确称量滤渣a的质量．
（2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是BD
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
（3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为$\frac{10000（m_{1}-m_{3}）}{44m}$%．

13．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．请回答：

实验次数	金属质量（g）	金属氧化物质量（g）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为27．
（3）若用该金属与稀硫酸反应制取0.6克氢气，至少需要质量分数为10%的稀硫酸溶液多少克？

12．芳村“红糖之乡”的名声传扬已久．红糖虽好，但也不能过多摄入．据统计，糖摄入过多造成的肥胖症、糖尿病、心脏病和肝病等疾病在全球高发．按照世界卫生组织的建议，每日摄入糖总量大约为30-40克，而一罐335毫升的可乐约含糖40克、几块饼干约含糖10克，如果不注意的话，30-40克糖的数量限制非常容易突破．这里的“糖”一般指红糖和白砂糖．红糖和白砂糖本质上是一样的，红糖是蔗糖刚刚提炼出来，经过简易处理浓缩形成的带蜜糖，含有维生素和微量元素，如铁、锌、锰、铬等，营养成分比白砂糖高很多．
（1）人体需要七大营养素，对比白糖与红糖，除了维生素外，红糖较高的营养素还有微量元素．
（2）每100克糖在体内氧化释放的能量约1.6×10⁶焦，则一罐335毫升的可乐中其糖分完全氧化能释放出0.64×10⁶焦耳的能量？
（3）小刚一家人去白菊花尖野营，在白菊花尖山顶烧开水时发现水更易烧开，请你解释水在山顶上更容易烧开的原因是海拔高度越高，气压越低，气压低，沸点降低．

11．利用如图测定空气中氧气的含量，你所看到的现象：红色变成黑色，实验测得空气中氧气的含量为19.2%，请分析该实验出现的误差的原因是注射器的活塞摩擦力较大；注射器的分度值较大（举例一种）

10．请结合所学知识回答下列问题：
（1）我国第五套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂，这两个反应的基本类型都是置换反应．四种金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）．
（2）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，滤液中一定含有ZnSO₄、FeSO₄（填化学式）．

9．如图是一张化学扑克，它的玩法规则是：上家出牌，下家只能出能与上家所出牌中物质发生反应的牌，依此规则出牌．在某局牌中，上家出了一张如图的“硝酸”牌，下面是A、B、C、D四位玩家手中都剩下的一张牌，则你认为最后出不掉的应该是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
	B．	用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
	C．	用图3所示装置制取少量CO2气体
	D．	在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

7．小周分别做了如图甲、乙所示的两个中和反应探究实验．
（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂ （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为多少g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）乙组的中和反应试验设计上，存在的不足是无法判断反应恰好完成．

6．为证明由三种金属组成的混合粉末中，Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某科学兴趣小组的同学展开了下列的实验探究．查阅资料得：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．

实验操作	实验现象	结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液	有气泡产生	仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体 呈紫红色	证明含有铜

（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为70%．