糖醋鱼是我国老百姓喜爱的家常菜，它肉质鲜美，酸甜可口，外焦里嫩。制作糖醋鱼的主料是草鱼，所用配料包括白糖、食醋、淀粉、植物油等。

（1）下列主、配料中，富含蛋白质的是_______（填字母序号）。

A．草鱼 B．白糖 C．淀粉 D．植物油

（2）白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11）。求算蔗糖中碳元素的质量分数的计算式为___。

宋朝医书中明确记载了通过银针遇砒霜是否变黑判断食物是否有毒的案例。砒霜是一种砷（As）的氧化物，传统方法生产的砒霜中含有少量硫化物。银虽然化学性质稳定，但容易与硫化物发生化学反应生成黑色的Ag2S，这就是通过银针变黑验毒的原理。

（1）砒霜中砷元素（As）的化合价为+3，该氧化物的化学式为_______。

（2）下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．银的化学性质比铁活泼

B．银针变黑是因为发生了化学变化

C．Ag2S中银元素与硫元素的质量比是27：4

随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：

（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是____________（填序号）。

①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化

（2）若要测定井水的酸碱度，可选用________来测定。

（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：

A.向废液中加入铁粉 B.向废液中加入稀盐酸

C.向废液中加入氢氧化钠 D.向废液中加入活性炭

你认为最合理的方案是___________（填序号）。

（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用___________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取 _____mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。

分析下列图象，按要求回答问题：

（1）图Ⅰ中M点表示的意义是______；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是_____．

（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是_______（填“A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为______________________________．

化石燃料不可再生，且其燃烧释放的二氧化碳是全球气候变暖的原因之一。工程师们最近开发出一款太阳能板，它可以直接利用大气中的二氧化碳，使其在光照、催化剂条件下反应生成氧气和一氧化碳。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）上述二氧化碳转化为一氧化碳反应的化学方程式为_______。

（3）上述反应中，吸收2.2 kg 二氧化碳时，产生一氧化碳的质量为_______ kg。

粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列______（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行______操作，步骤④需要进行______操作．

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_____________（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）．

A．氢氧化钠溶液   B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液   D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是______________________________________；

步骤③中发生中和反应的化学方程式是___________________________________。

如图是化学实验中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。

（1）写出仪器H的名称_____；

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，需要的仪器是______（填写字母代号），还缺少的仪器是_______ ，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。该反应的化学方程式是___________。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器除A、H外，还需要的仪器是________（填写字母代号），要想得到平稳的二氧化碳气流，可以增加的仪器是________（填写字母代号）。

（4）利用如图所示的装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是________，气球的变化是_______________。

矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______。

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_______。

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______（请用文字并结合化学方程式解释）。

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因 是其中含有_______。

不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。如图为某保健品说明书的一部分，请回答：

（1）该药片主要为人体补充________元素和_________。

（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是_________。

（3）每片药片含钙________________mg。

（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则每天需服“钙尔奇”_______片。

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。