13．把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（　　）
①BaCl₂溶液、稀HNO₃、石蕊试液       ②石蕊试液、稀HNO₃、AgNO₃溶液
③稀HNO₃、石蕊试液、AgNO₃溶液      ④稀HNO₃、石蕊试液、BaCl₂溶液．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

①④

12．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水，仍可能含有 H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子．某中学学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含Fe3+、Cu2+
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的OH-
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含CO32-

根据以上信息综合分析，请推测该废水中除H₂O外，一定含有的物质是NaOH（写化学式，），还不能确定的离子是Cl^-、SO₄^2-．

11．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品．请回答如下问题：
（1）写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况．NaOH、NaCl、Ca（OH）₂；NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是稀盐酸．

10．为了测定由NaCl和Na₂SO₄所组成的混合物中Na₂SO₄的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克．请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择）b；
a．AgNO₃b．BaCl₂c．CaCl₂
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会偏大（填偏高、偏低或不变）；
洗涤沉淀的方法是（请从下列选项中选择）a；
a．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤；
b．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌；
c．直接在过滤器中加水淋洗，但不能用玻璃棒搅拌；
（4）样品中Na₂SO₄的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代数式表示，可不化简）

9．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+A1₂O₃ 反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　）
①加入稀硫酸后，有气泡生成； ②加入稀硫酸后，没有气泡生成； ③加入稀硫酸后，
溶液中有红色不溶物质；  ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．

A．

只有④

B．

②③

C．

③④

D．

①③④

8．从下列实验现象中，得到的结论正确的是（　　）

	A．	往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含SO42-
	B．	浓硫酸能使纸张碳化变黑，说明浓硫酸具有吸水性
	C．	氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在自由移动的离子
	D．	溶液中加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，说明溶液中有CO32-

7．如图中的实验装置气密性良好，实验药品和用量如图，当打开启普发生器的活塞后，试剂瓶中的澄清石灰水一直没有变浑浊．这是因为石灰水已经变质．

6．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氯化钠固体（在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化）．把180克氢氧化钠的质量分数为1%的溶液进行电解，电解结束后氢氧化钠的质量分数为1.2%．
（1）180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少？
（2）在水电解过程中，有多少克水被电解了？
（3）在配置1%的氢氧化钠溶液时，不会引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小的是AD．
A．量筒量取水时俯视  B．将称量好的氢氧化钠转移到烧杯中，有部分洒落在桌上
C．烧杯用蒸馏水润洗后直接配置溶液  D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
（4）如图是电解水的简易装置，通电分解水时在试管a内得到氢气，该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的．

5．如图是配置100g溶质质量分数为15%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）图③中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（3）若在称量氯化钠的过程中，发现天平指针偏左，此时应D（填字母）
A．调节天平的游码  B．增加适量氯化钠  C．调节天平的平衡螺母  D．减少适量氯化钠
（4）根据计算需要量取一定体积的水，则应该选择100mL规格的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）
（5）称量氯化钠质量完毕取下砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所称取的氯化钠实际质量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）15g．

4．下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
（2）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤中，充分溶解形成不饱和溶液的是②③④．
（3）20℃时，欲使一定量的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取什么措施？增加溶剂（或升高温度）（任写一条）