13．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中常见的操作，下表中是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．请仔细分析列式计算：

溶液中溶质的质量分/%	4	12	16	24	28
硫酸溶液的密度/（g/mL）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（g/mL）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的溶液多少克
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，溶液的体积是多少毫升？（结果保留一位小数）

12．食盐（氯化钠）是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（2）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿等仪器．该操作中出现大量晶体析出，应停止加热，用余热蒸发余水，并继续用玻璃棒搅拌，目的是防止精盐飞溅，造成损失．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．

11．某无色溶液中可能含有Na⁺，H⁺，Cl^-和SO₄^2-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO₄^2-存在；
（2）再去上层清液加硝酸银溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^-存在．

10．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是锌．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

9．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置的气密性．
②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液．
③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克．
④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止．
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气．
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克．
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克．
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U型管；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果偏大（填“偏高”“偏低”或“不变”）；
（3）步骤⑦的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{2650d}{11a}$%．

8．在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金片，反应完成后天平仍保持平衡．则合金中铁和银的质量比为56：9．

7．甲、乙、丙、丁分别是紫色石蕊试液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象如图所示．
（1）丁是石蕊试液；
（2）甲和乙的方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）甲和丙的化学反应的基本类型为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

6．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）

	A．	有机物：甲烷、乙醇、乙酸
	B．	复合肥料：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钾、磷酸氢二铵[NH4H2PO4]
	C．	混合物：煤、石油、冰水共存物
	D．	合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

5．家庭使用的白炽灯是用钨丝制成的，当电流通过钨丝时，由于钨丝电阻很大而散发出很多的热量，温度可高达2500℃，即使在玻璃泡内充入低压的稀有气体，钨在这样高的温度下仍会慢慢升华，升华的钨蒸气在玻璃泡上重新凝结，使玻璃泡变黑，则：
（1）当钨升华时，灯丝变细，消耗的功率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如果在这样高的温度下，将钨丝暴露在空气中，则钨丝就会氧化．
（3）为解决白炽灯存在的问题，工程师设计出了一种碘钨灯，就是在玻璃泡中除了充入低压的惰性气体外，还充入碘气，它可以减少钨由于升华而带来的损失，右图是碘钨灯的工作原理图：

①根据图示，写出化学反应方程：3I₂+W═WI₆，WI₆═3I₂+W．
②试分析碘是如何减少钨由于升华而带来的损失？答：因为I₂与W的反应是可逆反应，WI₆分解产生的W重新沉淀在钨丝上．．

4．下表列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数字与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论中正确的是②④．

气体 性质	H2	CO2	O2	N2	Cl2
气体的沸点/℃	-252	-78	-183	-196	-34
被吸附体积/mL	4.5	97	35	11	494

①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
③气体是化合物时，易被吸附．                  ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．