3．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC （填序号）．
A．反应物的状态　　　　　　　  B．气体的密度
C．反应的条件　　　　　　　　　D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：

实验室用③⑤⑦组合可制备CO₂、O₂，试写出用此装置制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，检验二氧化碳化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸反应也可以生成CO₂，但反应速度较快，不便于收集气体．为了完成该实验，有四位同学组装了下图所示的发生装置，你认为最合适的一套装置D．

2．化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：

（1）如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是酒精灯，该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为先移出导管，后熄灭酒精灯．
（2）如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是带火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧．

1．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比仍为饱和溶液（选填“仍为饱和溶液”或“变为不饱和溶液”），溶质的质量分数不变（选填“不变”、“变大”或“变小”）．

20．实验室欲配制100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）计算：需要氯化钠10克和水90ml．
（2）称量
（3）溶解
（4）如图所示的A、B操作都有错误，其对实验的影响是：
A操作导致所配溶液的质量分数偏小；B操作导致所配溶液的质量分数偏大．（填“偏大”“偏小”或“不变”）

19．t℃时，100克水中最多能溶解50克食盐，则食盐在t℃时的溶解度是50g．

18．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
试回答：
（1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为66.25%（计算结果保留一位小数）．
经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO₂也会进入D中．

17．某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H₂C₂O₄.2H₂O）受热可分解H₂C₂O₄.2H₂O=CO↑+CO₂↑+3H₂O，该课题小组的同学在实验室分别进行实验．

（1）甲同学利用如图装置制取并收集CO：B装置的作用是吸收二氧化碳
（2）若要确定C中收集气体中有没有CO₂，应在气体通入C装置之前添加一个盛有澄清石灰水的检验装置．
（3）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了4个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂．其中正确的是D
A 石灰水，灼热的氧化铜，无水硫酸铜，氢氧化钠溶液
B 无水硫酸铜，氢氧化钠溶液，灼热的氧化铜，石灰水
C 石灰水，无水硫酸铜，灼热的氧化铜，氢氧化钠溶液
D 无水硫酸铜，石灰水，灼热的氧化铜，石灰水．

16．某小组以稀硫酸与氢氧化钠溶液是否能发生反应为课题进行研究．同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸，一会发现忘记滴加指示剂，因此他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究．
（1）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（2）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）同学们一致讨论认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，于是分成甲乙两组实验．
甲组实验：探究CuSO₄溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向氢氧化钠溶液中加入足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO₄溶液时没有出现沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用CuSO₄溶液可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl₂溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
操作及现象：向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液时无明显现象，再滴加BaCl₂溶液时出现白色沉淀．
结论：通过以上实验，你认为用BaCl₂溶液不可以（填可以或不可以）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是：稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．

15．现有一条5g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求镁带在变质前的质量．

14．某工厂在装配一件设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中（该小球的密度为1.64×10³kg/m³），用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起的方法．现有两种物质的溶解度数据

温度（℃）	20	40	60	80	100
硝酸钾	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
氯化钾	34.0	40.0	45.0	51.1	56.7

（1）在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用上表中硝酸钾物质配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起．（溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计）
（2）该溶液的最低温度应保持在40℃以上
（3）在以上计算所得的最低温度时，该饱和溶液溶质的质量分数是多少？（结果保留两位小数）