3．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂固体于试管中，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管内，木条复燃．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO_3的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂不是，为什么？因为高锰酸钾反应后质量和化学性质都发生了变化，加了高锰酸钾之后，KClO₃分解速率大大加快是因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．

2．小明在探究CO₂和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：
（1）上图中用到了许多玻璃仪器，如试管、烧杯、锥形瓶、广口瓶，其中不能加热的仪器是广口瓶、锥形瓶；
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①试管内液面逐渐上升，形成水柱；实验③小气球胀大．
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是矿泉水塑料瓶，改进后能看到的实验现象是矿泉水塑料瓶变瘪．

1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO₃；
（2）在实验室中进行操作a时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出第②步反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）写出第③步反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

20．空气是一种宝贵的资源．用如图甲所示装置，测定空气里氧气的含量．实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．待红磷熄灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水倒流进集气瓶中，液面上升到图中A位置．

（1）从上述实验现象可知：集气瓶中剩余气体的有关性质有难溶于水；不支持燃烧等（写出两点）；
（2）而某同学在做该实验中，A内气体减少的体积小于$\frac{1}{5}$，试问导致该实验结果的原因可能是（答一种就可）
装置漏气（或红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等）．
（3）某化学兴趣小组对此实验装置进行了改进，设计如图乙（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．回答下列有关问题：
改进实验（铁架台略去）中的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②读取注射器活塞的数据；③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；④将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
你认为正确的实验操作顺序是（填序号）④①③②．
（4）实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．

19．通过对已学知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．

常见元素或原子团	OH-	SO42-	CO32-	H元素	Na元素	Cl元素	Fe元素	S元素
常见化合价	-1	-2	-2	+1	+1	-1、+5、+7	+2、+3	-2、+4、+6

（1）由表格内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等；
（2）硫酸亚铁受热能分解，产物均为氧化物，唯一的固体产物呈红色，结合表中信息和反应原理，写出该分解反应产物的化学式：Fe₂O₃、SO₂、SO₃；．

18．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定发生变化的是C（填写序号）．
A．分子数目      B．元素种类　　　C．物质种类　　 　D．物质的总质量
（2）铁丝在氧气中燃烧（只考虑氧气参加反应），若反应前后固体质量变化用如图表示，则m₁与m₂之差表示参加反应的氧气的质量．

17．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，A图表示：O₂（填化学符号）．
②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）．

16．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化过程的微观示意图如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	生成物之一是H2O		B．	该反应属于分解反应
	C．	反应后催化剂质量增加		D．	反应前后分子数量不变

15．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质．将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：

温度/℃	10	40	75
剩余物质的质量（克）	201	132	72

硝酸钠溶解度见表：

温度/℃	10	25	40	50	55	60	65	75	80
溶解度/g	81	92	104	114	117	124	130	150	166

（1）该实验用水多少克？
（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？
（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？

14．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO₃的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量的10%稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g的气体．求：
（1）样品中CaCO₃的质量分数是多少？
（2）加入的稀盐酸的质量？
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数时多少？