13．在一定温度下向不断向水中加入食盐，下列图象能表示加入的食盐质量和溶液中溶质质量分数变化规律的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．关于物质的溶解，下列说法错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶解时会放热，硝酸铵溶解时会吸热
	B．	一定温度下，往100g水中慢慢加入蔗糖直至饱和，蔗糖的溶解度不变
	C．	保持温度不变，从饱和的氯化钠溶液中蒸发10g水，氯化钠溶液的质量分数不变
	D．	气体也能溶解在液体中，且温度越高，气体的溶解能力越强

11．在电解水的实验中可以直接观察到的实验现象是（　　）

	A．	水是由氢、氧两种元素组成的
	B．	有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
	C．	两个玻璃管内产生气体的体积比约为2：1
	D．	每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

10．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（　　）

	A．	蒸发溶剂的方法		B．	冷却热饱和溶液的方法
	C．	倒掉部分溶液的方法		D．	升高温度的方法

9．氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．ClO₂ 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO₂易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl₂，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂（Kestiog法）同时有Cl₂、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（2）我国最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保护下）制取ClO₂，该反应的化学方程式2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；此法与Kestiog法相比，其优点是无有害气体生成，产品易分离．
（3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO₃与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO₂．某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO₂，在装置图中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的收集装置，C为尾气吸收装置．请问：为了保证实验成功，A装置应浸在60℃水中加热；C中所盛放的药品是氢氧化钠溶液．

8．物质M燃烧的化学方程式为：2M+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO₂，现有下列推断：①M由C，H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4gM燃烧还生成了7.2g H₂O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

7．已知30℃时，Na₂SO₃在水中的溶解度为36g，在一定量Na₂SO₃的溶液中加入6.4g Na₂SO₃后，恰好为30℃的饱和溶液．若用Na₂SO₃•7H₂O晶体代替Na₂SO₃，欲使原溶液在30℃时恰好饱和溶液，则需要加入的Na₂SO₃•7H₂O的质量为（　　）

A．

12.8g

B．

14.6g

C．

20g

D．

25g

6．H₂和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH₂+nCO=ωX（反应条件已略去，m、n、ω为化学计量数）．如果m：n=1：1，ω=1，则有机物X可能是（　　）
①HCHO  ②C₂H₅OH  ③CH₃COOH　④CH₃CHO．

A．

①和③

B．

②和③

C．

①和④

D．

②和④

5．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（　　）

	A．	BaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸		B．	Ca（NO3）2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸
	C．	CaCl2 溶液→K2CO3 溶液→盐酸		D．	BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸

4．配置一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是（　　）

	A．	称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜
	B．	用量筒取水时，俯视读数
	C．	用量筒取水时，仰视读数
	D．	取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外