1．近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染．小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39千克．
（1）请你帮小明算算，至少需购买氯化钾（KCl）多少千克？
（2）小明家原来准备用硝酸铵（NH₄NO₃），农科人员告诉他们需要120千克，但市场上硝酸铵缺货，只有尿素，问：需要购买多少千克的尿素[CO（NH₂）₂]才与120千克硝酸铵有相同的氮元素？

20．某同学用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比．其方法是：①测定出通氢气前后Ⅱ的玻璃管（包括内容物）的质量差A克；②测定出通氢气前后Ⅲ的U形管（包括内容物）的质量差 B克；③计算出氢元素和氧元素的质量比．

（1）为了实验的安全进行，他在实验时，先对Ⅰ装置产生的气体进行检验纯度．
（2）该实验中氢元素的质量为$\frac{A}{8}g$克．
（3）若实验过程中，CuO没有全部被还原，对实验结果有什么影响？没有影响．

19．无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠用时加入水后，镁和水会反应产生热量．下面在常温、常压环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）．

实验1：
Ⅰ．将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，毎50s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ．将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ．用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验．得图1中曲线c．
（1）观察图1，可发现镁的表面积大小对该反应速率的影响是：反应表面积越大反应速度越快．
实验2：将2.40g镁粉和质量为28.0g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．
（2）如果在实验2中加入质量为5．llgNaCl，混合物升高的最大温度大约是40-50℃之间．
（3）某同学设计了下面四种利用无焰食品加热器给l00ml水加热的物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是B．
A.2.4g镁条、5.84gNaCl和28.0g铁粉
B.2.4g 镁粉、7.3gNaCl和28.0g 铁粉 
C.2.4g镁粉、8.76gNaCl和28.0g铁粉
D.2.4g镁条、8.76gNaCl和28.0g铁粉．

18．我们在罐装食品的“配料”表中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”这二种物质，山梨酸是一种酸，与氢氧化钾反应可生成山梨酸钾．山梨酸溶于水电离C₆H₈O₂=C₆H₇O₂^-+H⁺．山梨酸钾（C₆H₇KO₂）在常温下是一种白色或微黄色粉末．
（1）山梨酸钾由四元素组成
（2）请写出山梨酸与氢氧化钾反应生成山梨酸钾的化学方程式C₆H₈O₂+KOH=C₆H₇KO₂+H₂O．
（3）11.2g山梨酸中碳元素的质量是7.2g（列式计算）．

17．准确称取5克铝土矿（含Al₂O₃，Fe₂O₃，SiO₂）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．
（提示：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O； NaAlO₂易溶于水）试求：
（1）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（2）铝土矿中含铝的质量分数为多少？

16．铅中毒会造成儿童多动症，影响智力，铅的相对原子质量是207，与铁相差很大．那么铅与铁的金属活动性谁更强些？某兴趣小组进行了探究：
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象．请分析回答下列问题：
（1）连接仪器组装成如图所示．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？否．
（2）实验前，用砂纸将两种金属薄片表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物．
（3）根据下表中的现象填写结论．

金属	铁	铅
与盐酸反应现象	放出气泡速度较快	放出气泡速度较缓慢
结论	铁比铅活泼

15．某同学对Mg、Mn、Ag的金属活动性顺序进行探究．
提出假设：a．Mn的金属活动性比Mg强；b．Mn的金属活动性介于Mg和Ag之间
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属的活动性越强
实验设计：同温下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请回答：
（1）三种金属加入前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是③（填序号）
①使表面光亮，易观察现象   ②使反应金属温度相同，易反应   ③除去氧化膜，利于金属直接与酸反应
（2）根据表中的实验现象填空：

/	Mn	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速率缓慢	产生气泡速率快	无任何现象

（3）结论：原假设中正确的是b（填“a”或“b”）
上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质的质量分数不同，是否一定能得出正确的结论，并说明理由？不能，这是因为其它条件相同时，盐酸质量分数越大，反应速率越快．

14．某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究，其中X是一种未知金属．【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属．
【实验记录】

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是稀盐酸先和铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水．
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是铜不能和稀盐酸反应．
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞X＞Cu．

13．为探究Zn、Fe、Cu、H的活动性，设计实验如下：

（1）为达到实验目的，可以省略的实验是C．（填字母序号）
（2）将C试管反应后的混合物过滤，向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质为氯化亚铁．
（3）已知：4FeCl₂+O₂+4HCl=4FeCl₃+2H₂O，B试管中铁粉和过量的稀盐酸反应后，长期敞放在空气中，会观察到的现象是溶液由浅绿色变成黄色．

12．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：
（1）在实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不同；
（2）在实验二中，若出现铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜．