11．我国科学家屠呦呦因青嵩素（分子式C₁₅H₂₂O₅）的发现而获得了2015年的诺贝尔生理学或医学奖，青嵩素是从青嵩（一种中药）中提取的，主要功能是治疗疟疾
（1）疟疾病人发病时常伴有发冷发热现象，这是因为发热影响了人体脑干中的体温调节中枢从而影响了身体产热和散热的平衡（选填“大脑”、“小脑”或“脑干”）
（2）每个青嵩素分子中碳、氢、氧原子个数比为15：22：5．

10．我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．以海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光．电极材料负极用的是铝，总反应为4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，此反应属于（　　）

A．

分解反应

B．

化合反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

9．2015年11月，国产大型客机C919在上海总装下线，部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）

	A．	原子质量不同		B．	元素符号不同
	C．	原子核外的电子数不同		D．	原子核内的质子数不同

8．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起，为了获得钯金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氧化物，经分析所得钯金的质量为10.6g．未反应的铁粉质量为4.4g，下列说法正确的是（　　）

	A．	生成铁的氯化物质量为12.7g		B．	生成铁的氯化物质量为16.25g
	C．	生成铁的氯化物为FeCl2和FeCl3		D．	生成铁的氯化物为FeCl3

7．在流感高发时期，医院里常用过氧化氢（H₂O₂）作为消毒液

（1）下列有关过氧化氢的说法正确的是②
①它是由氢气和氧气组成的                                   ②它是由氢元素和氧元素组成的 
③它是由一个氢分子和一个氧分子构成的              ④它由两个氢元素和两个氧元素组成
（2）过氧化氢在物质分类上属于纯净物、化合物、氧化物
（3）若用质量分数为10%的H₂O₂溶液（密度已知），配制680g质量分数为5%的H₂O₂溶液做消毒液
①现提供下列器材：酒精灯、量筒、胶头滴管、烧杯、漏斗，配制过程中一定不需要的是酒精灯、漏斗
②计算需要10%的过氧化氢溶液多少克？
（4）若用配制好的5%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气，按气体流向，图中导管编号的连接顺序依次是①③④⑧（填写图中的数字序号）

6．小明和同学用H₂O₂溶液制取氧气时，错将KMnO₄固体当成MnO₂放入了H₂O₂溶液中，结果也发现溶液中迅速产生气泡．小明想：放出的气体是氧气吗？KMnO₄固体是H₂O₂分解的催化剂吗？
他们先进行如图实验，发现KMnO₄固体刚放入H₂O₂溶液时，溶液呈紫红色但迅速褪
去，同时产生大量气泡，试管中出现大量白雾，待反应结束后，溶液为无色同时可见黑色固体沉淀．
（1）证明产生的气体是氧气的方法是用带火星的木条伸入试管口，观察木条能复燃，则证明是氧气．
（2）他们认为KMnO₄固体不是催化剂，其证据是待反应结束后，溶液为无色同时可见黑色固体沉淀．
（3）请再设计一个实验方案验证KMnO₄固体究竟是不是催化剂：取一定质量的高锰酸钾加入过氧化氢溶液中，等不再产生气泡，将黑色固体分离出来干燥后称量，发现质量改变，则高锰酸钾不是该反应的催化剂．

5．实验探究活动中，小明进行如下实验：

（1）打开两瓶溶质质量分数均为10%的盐酸和硫酸，观察到其中一个试剂瓶瓶口有白雾现象，该试剂瓶盛装的试剂是盐酸；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近白雾，将观察到试纸变红．
（2）小明设计如图1装置（固定装置已略去）验证CO₂能否与水反应，并认为：如果观察到紫色石蕊试液变红，说明CO₂能与水反应并生成酸性物质．
①老师指出：虽然CO₂不是酸性物质，但也不能根据石蕊试液变红的现象说明CO₂能与水反应并生成酸性物质．为什么？答：紫色石蕊试液遇HCl也能变红色．
②根据老师的提示，小明对实验作如下两种改进：
方案甲：仍用原装置，但用硫酸替代盐酸进行实验．
方案乙：对装置作如图2所示的改进．
上述两科-改进方案中，请你评价哪个实验方案不可行，并说明不可行的原因．乙方案，氢氧化钠溶液不仅吸收HCl，而且也能吸收二氧化碳．

4．某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验方案：
按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，活塞C处于打开状态，一段时间后，关闭活塞C，容器A中的反应仍在进行．最终在B容器中观察到白色沉淀（填“A”或“B”）
【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如下信息：

资料名称	物理性质描述	化学性质描述
《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637	白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体	与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《普通化学教程》（下册）P788	白色	能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+．

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃
资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，用氧化物的形式表示可写成FeO•Fe₂O₃•4H₂O．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于打开状态，容器A中的反应须处于发生状态．该实验中支持乙同学观点的化学方程式：Fe（OH）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+nH₂O．
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．

3．市售的碳酸氢钠片是一种白色片状药剂，主要成份为碳酸氢钠（NaHCO₃），用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸等有关症状，根据题意，试回答以下问题：
（1）胃酸的主要成分为HCl（写化学式），其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）已知碳酸氢钠片会和胃酸反应生成氯化钠、水和一种气体，请写出化学反应方程NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）针对胃酸分泌过多的病人，在日常生活的饮食方面，你可以提哪些合理建议多吃些碱性食物（合理即可）．

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱 工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
（1）从表中数据可以看出，温度对NaCl的溶解度影响不大．
（2）要使NH₄C1饱和溶液中的NH₄C1结晶析出，在较低（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
（3）“侯氏制碱法”制NaHCO₃的方程式是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，进而生产出纯碱属于盐（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHCO3	6.9	9.6	12.7	16.4
NaCl	35.7	35.8	36.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2