11．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）

	A．	玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管		B．	托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
	C．	托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯		D．	玻璃棒、量筒、烧杯、漏斗

10．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：
请回答：

（1）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生．

9．假设有（1）Fe、CuSO₄、稀H₂SO₄；（2）CuSO₄、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na₂CO₃、稀H₂SO₄、CaCl₂四组物质，将他们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察．下列同学们讨论的发言中，正确的有（　　）

	A．	只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有不溶物出现
	B．	只有（2）、（4）组液体中，不可能出现不溶物
	C．	只有（1）组液体中，一定有不溶物生成
	D．	四组液体中一定都会出现不溶物

8．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、OH-、Cl-
	C．	K+、Mg2+、CO32-、SO42-		D．	Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

7．下列实验操作正确的是（　　）

A．

CO2验满

B．

收集O2

C．

滴加液体

D．

测溶液pH

6．石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象．

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）由图象可知，第四次加入10g盐酸后，碳酸钙固体又反应掉4克．
（2）完全反应后产生的二氧化碳．
（3）所加盐酸的溶质质量分数．

5．下列图象正确反映所对应叙述关系的是（　　）

	A．	向pH=3的溶液中不断加水
	B．	一定量的稀硫酸与锌粒反应
	C．	向MgCl2、CuSO4混合溶液中滴加NaOH
	D．	煅烧一定质量的石灰石

4．现有铁片、稀盐酸、氧化铜、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液，它们在常温下两两混，能发生的化学反应共有几个（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

3．目前，诺如病毒感染已经日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是消毒液对空气消毒．84消毒液是含氯消毒液，主要成分为次氯酸钠，它能高效灭菌、无味．无毒、无腐化、无致敏反响，对诺如病毒的快速杀灭效果十分显著．已被广泛用于学校、机场等公共场所各类病毒沾染性的防疫．我校决定近期每天用次氯酸钠消毒液对全校教室、寝室全面消毒．小明观察到消毒液瓶上的标签如下表所示．

消毒液1000毫升
溶质的质量分数	25%
密度	1.2克/厘米3
相对分子质量	74.5
腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒

求：（1）这瓶1000毫升次氯酸钠消毒液的质量是1200克，其中含溶质次氯酸钠300克
（2）若将这种次氯酸钠消毒液500毫升与2400克水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30千克质量分数为2%的稀次氯酸钠消毒液用来消毒，需要几瓶这样的消毒液？

2．食盐和味精是厨房里常用的两种调味品，这两种物质都可溶于水，在相同条件下，哪种物质的溶解能力更强呢？小明进行了以下实验探究：
①做两个同样的烧杯甲和乙中分别倒入50克冷水和50克热水，用天平称取食盐和味精各20克，把食盐倒入甲烧杯的冷水中，把味精倒入乙烧杯的热水中；
②用玻璃棒搅拌，使它们充分溶解后，甲烧杯中食盐还有剩余，乙烧杯中味精全部溶解；
③结论：味精做水中的溶解能力比食盐强．请分析回答下列问题：
（1）第②步空格中应该填的是玻璃棒
（2）你认为小明的实验设计有什么缺陷？水温没有控制相同
（3）实际上平时使用的味精，无论是晶体状还是粉末状的都含有少量的食盐，所以菜里味精放多了也会变成的．小明想把味精提炼的更纯些，他选择用结晶法（选“结晶法”或“过滤法”），你觉得他这样做的理由是：味精的溶解度受温度的影响较大．
（4）小明很设计了实验从粗盐中提纯获得食盐，做搭建蒸发装置时，下述操作中应该首先进行的是C
A．固定铁圈位置          B．将蒸发皿放置做铁圈上         C．放置酒精灯         D．点燃酒精灯．