11．已知浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分．某同学通过实验测定了浓硫酸的吸水性的有关数据，绘制成了如图所示的图象．其中横坐标表示时间，那么纵坐标表示的可能是（　　）
①溶质的质量分数   ②溶剂的质量   ③溶液的质量   ④溶质的质量．

A．

①②

B．

①④

C．

②④

D．

②③

10．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中常见的操作．下表是硫酸液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20°C）．请你仔细分析后回答下列问题：

溶液中溶质的质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度（g/cm3）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度（g/cm3）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）在20°C时，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，氨水的密度逐渐减小．
（2）配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50毫升，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？水多少毫升？

9．科学兴趣小组的同学进行粗盐提纯的相关实验，请你一起参与并回答有关问题：
（1）小组同学将粗盐溶解放置一会儿观察到瓶底有一层泥浆，小军同学建议采取过滤的方法进行处理．组装过滤器时需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（2）小军正确组装好过滤器后，按图进行如下过滤操作：
①将一瓶水样摇匀后，倒入烧杯中；②用玻璃棒在烧杯中搅拌数次后，沿玻璃棒转移到过滤器中；③当过滤器中液体略高于滤纸边缘，暂停加入液体；④为加快过滤，用玻璃棒在过滤器内搅拌．小军的操作中不合理的有②③④（填序号）．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD．
A．食盐没有全部溶解即过滤      B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿      D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）得到纯净氯化钠，小组继续配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有②③⑤．（填序号）．
①用量筒取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零刻度就调节天平，后将游码移动得到读数；④转移已配好的溶液时，有少量液体溅出；⑤氯化钠固体不纯．

8．40°C时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30°C，固体溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．仔细读图1和图2，回答下列问题．

（1）三种物质溶解度的关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是20℃＜t＜30℃．
（2）乙烧杯里是c物质的溶液（选填a、b、c）．
（3）40°C时，烧杯丙里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）．
（4）若把a、b、c30°C时的饱和溶液分别降温至20°C，此时三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c．

7．温度为t℃的硝酸钾溶液等分为两份，第一份恒温蒸发出Ag水时，析出晶体ag；第二份恒温先蒸发出Ag水时，析出晶体bg，再恒温蒸发出Ag水时，又析出晶体cg（b≠c），回答下列问题：
（1）析出晶体的质量关系是b＜c（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t℃时硝酸钾的溶解度是$\frac{100b}{A}$g．
（3）该温度下硝酸钾饱和溶液，甲为50克，乙为200克．若在温度不变的情况下分别蒸发15克水，析出的硝酸钾晶体分别为m_甲、m_乙，则m_甲═m_乙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；若将两杯饱和溶液降温至20℃，析出的晶体为m'_甲、m'_乙，则m'_甲＜m'_乙．

6．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
	B．	将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
	C．	升高温度，饱和溶液一定可以变为不饱和溶液
	D．	饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液

5．从所给数据分析，下列选项正确的是（　　）

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

	A．	物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
	B．	将50℃时的硝酸钾溶液降温10℃，有晶体析出
	C．	60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g
	D．	欲从海水中获取氯化钠，采用蒸发溶剂的方法

4．小刘同学需配制100g10%的氢氧化钠溶液，在配制溶液过程中下列说法正确的是（　　）

	A．	在托盘上垫上纸并称取10g氢氧化钠固体
	B．	用100mL量筒量取90mL水
	C．	称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
	D．	把称取氢氧化钠固体直接倒入装有90mL水的量筒中溶解

3．如图是某学生用氯化钠固体和水配制500克0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

（1）该配制过程可归结为三部，依次为计算、称量、溶解．
（2）找出图中操作中的一处错误：图a中瓶塞没有倒放；b图中所示操作砝码与药品位置放反了．
（3）下列操作中导致溶质质量分数偏低的是AB（填字母）．
A．操作中砝码和氯化钠放错盘              B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中平视量筒凹面液面最低处读数    D．e操作中有少量水溅出
（4）若在正确用天平称量氯化钠的步骤中，发现加入的氯化钠过多时，则B
A．减少砝码和游码     B．用药匙取出氯化钠并弃于废液缸中
C．溶解时多加点水．

2．下列六种物质当中：A 实验溶液 B 作为饮料的汽水  C 蒸馏水  D  无色透明的自来水  E 优酸乳饮料  F 黄河水．其中属于混合物的是ABDEF，属于溶液的是ABD属于乳浊液的是E属于悬浊液的是F（本题空格都用编号表示）