11．下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（　　）

	A．	不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变
	B．	温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体
	C．	温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值
	D．	某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小

10．实验室需要配制药厂10%的盐酸500ml，需要35%的盐酸多少毫千？需要加水多少毫升？（已知10%盐酸的密度是1.05克/厘米³，而38%盐酸的密度是1.2克/厘米³）

9．根据下列硝酸钾（KNO₃）溶解度表和溶解度曲线图回答问题．

温度/℃	0	20	40	60	80
KNO3溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）图中硝酸钾（KNO₃）的溶解度曲线是甲．
（2）60℃时，将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙．
（3）影响硝酸钾溶解度的因素是A．
A．温度B．压强C．水的质量
（4）现有大量的甲物质中混有少量的丙物质的混合物，要得到甲物质，可用降温结晶（填结晶的方法）．

8．如图甲所示的是电解水实验装置，通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B．请回答：
（1）电解水A中发生了变化；这一化学变化中的最小粒子是D（填标号）．
A．水分子B．氢分子C．氧分子D．氢原子和氧原子
（2）气体A为氧气；我们可以用带火星检验该气体；水电解说明水是由氢元素和氧元素组成．蒸馏水属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）常加入少量硫酸以增加水的导电性．若用9%的硫酸50克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10%，则电解了水的质量为5g．
（4）装置甲和装置乙都能电解水，你会选择哪个装置？并说明理由乙，便于检查产生的气体．

7．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的用应．如图1为水厂生产自来水的流程问题示意图，回答下列问题：
（1）在沉淀和过滤池中发生的变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．

（2）过滤池是自来水的过程中的重要环节，其中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用对水中的部分杂质具有吸附作用，除去水样中的色素和异味．
（3）实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是C
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．液面不要高于漏斗边缘
D．滤纸的边缘要低于漏斗口
（4）净化后的水要转变蒸馏水，可用如图2所示的制取蒸馏水的装置，在操作中经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是防止加热时产生暴沸．在冷凝管中水应从B（填“A”或“B”）端通入．

6．在配制80克10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能的原因是（　　）
①用量筒量取水时仰视读数  ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗  ⑤氯化钠晶体不纯．

A．

只有①②③

B．

只有①②④⑤

C．

只有②③④⑤

D．

①②③④⑤

5．用如图操作可完成甲、乙两个实验，甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲实验按照②③①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
	B．	甲实验操作顺序为②③①，②①如图所示操作，操作③在读取体积时仰视了，浓度偏大
	C．	各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌
	D．	乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热

4．打开汽水瓶盖，会逸出大量气泡，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是（　　）

	A．	溶质减少		B．	溶解度减小
	C．	浓度减小		D．	饱和溶液变成不饱和溶液

3．20℃时，将等质量a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两物质的溶解度曲线如图丙．由这一过程可知（　　）

	A．	30℃时a、b溶液质质量分数不相等		B．	图1中a溶液质质量分数比b溶液大
	C．	图3中表示a的溶解度曲线是M		D．	图2中a、b溶液一定都是饱和溶液

2．学习溶液知识后，小强设计了一组概念辨析题考考同学们，你认为正确的是（　　）

	A．	溶液是无色透明的，无色透明的液体不一定都是溶液
	B．	溶质和溶剂体积和等于形成的溶液体积，溶质和溶剂质量之和不一定等于溶液质量
	C．	浓溶液是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液
	D．	温度会影响固体的溶解度大小，搅拌一定不会增大固体的溶解度