11．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学实际了如下三组实验

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80°C
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g/	3.6g	10g

（1）分析上表，第一组实验研究的因素是溶剂种类；
（2）有上述实验可知，影响固体溶解性的因素是①②④；
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④假如固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组试验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取10.0g的硝酸钾，放入烧杯中；
②量取10.0ml水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和谁的总质量为m₁g；
③胶版纸硝酸钾不在溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和少北的总质量为m₂g；
⑤计算：m₁-m₂=6.9g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行试验．由实验可知，20℃是食盐的溶解性＞（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是AD．
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B.20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D.20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．

10．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，他们在不同温度下的溶解度见下表，请回答下列问题：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
氯化钠（克）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
温度（℃）	0	10	20	30	…		90
纯碱（克）	7.1	12.5	21.5	38.8	…		43.9

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于易溶物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．
（2）生活在盐碱湖附近的农民冬天捞碱，夏天晒盐．请你说明其中的道理因为Na₂CO₃的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na₂CO₃晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．我国某些盐湖出产的天然碱含有少量氯化钠等杂质，在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用降温结晶方法（杂质仅考虑氯化钠）
（3）具体的试验步骤为：①加热溶解，②冷却结晶③过滤④洗涤晾干．完成①②③实验步骤必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网）、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗和酒精灯等．

9．为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5g该化肥样品与15gNaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应（样品中杂质不与碱反应，也不溶于水），生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为21.8g （反应的化学方程式为NH₄HCO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

8．下列各组物质，不加其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl		B．	AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
	C．	Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH		D．	FeCl3、KOH、NaCl、NaNO3

7．铁、铝、铜是生活中常用的金属．下列有关说法或者做法，正确的是（　　）

	A．	铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
	B．	铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
	C．	铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
	D．	“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存

6．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水、充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是Mg（OH）₂或CaCO₃或Mg（OH）₂和CaCO₃．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO₃，一定没有FeCl₃．

5．甲、乙、丙、丁分别是紫色石蕊试液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象如图所示．
（1）丁是紫色石蕊试液；通常其用用途为测试溶液的酸碱性．
（2）甲和丙的化学反应的基本类型为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

4．欲配制50g质量分数为15%的食盐溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程．

（1）①写出上图操作中的两处错误之处：a中瓶塞正放在了桌子上、b中称量物体和砝码放反了；
②对上述两处错误操作纠正后，下列操作中还会导致溶质质量分数偏低的是B．
A．称量固体NaCl读数时发现天平指针略向左倾斜
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外
（2）b操作中应称量食盐的质量是6.5g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的食盐溶液的溶质质量分数是13.3%．（精确到0.1%）
（3）根据物质的分散情况，下列物质与氯化钠注射溶液归为同一类的是A．
A．碘酒B．泥水C．冰水D．牛奶．

3．给病人输液用的生理盐水是溶质质置分数为0.9%的氯化钠溶液．某校兴趣小组同学为了检验某一生理盐水样品是否符合标准，进行了如下实验：
（1）精确量取被检测生理盐水130ml，倒入烧杯中（130ml生理盐水质量可近似于130克）；
（2）往烧杯中加入足量的硝酸银溶液，再滴加稀硝酸；
（3）将上述浊液过滤，然后将沉淀洗涤、烘干，精确测量，得到沉淀2.87克．
根据上述实验回答下列问题：
（1）过滤操作中使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）通过计算，判断此生理盐水是否符合标准？（要求写出计算过程）．

2．有一溶液是由盐酸、硫酸钠、氯化锌、硝酸钠中的一种或几种组成，向该溶液中加Ba（OH）₂溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液中一定含有HCl和ZnCl₂，一定没有Na₂SO₄，不能确定NaNO₃（填化学式）．