1．2016年6月9日12时杭州市环保局监测：杭州市空气质量指数67，空气质量级别Ⅱ级，空气质量良，空气首要污染物为可吸入颗粒物．下列有关空气各成分的说法正确的是（　　）

	A．	氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
	B．	氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
	C．	空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、氢气等物质组成的混合物
	D．	二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

20．如图是小叶同学在实验室里完成各项操作的主要步骤，其中操作有错误的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

收集O2

C．

检查装置气密性

D．

CO2验满

19．阅读短文并回答问题：
海洋拥有世界物种的 90%以上，人们把海洋称作为生命的摇篮．据推测，最初的海洋和 大气中没有氧气，因而原始的生命应该是厌氧型生物，随着蓝藻等原核生物的出现及藻类植 物的大量繁衍，才使海洋和大气中含氧量逐渐增多．
海洋为人类生存和发展提供了大量能源物质，我国近海潮汐能达1.1亿千瓦时，天然气储量约14万亿立方米．近年来我国在海洋能源利用方面取得了较大的进展，例如我国第一座潮汐电站-温岭江厦潮汐电站，1985 年全部并网发电，总装机容量达3200千瓦．现又进一步探明在我国南海海底 1000 米至 2000 米深处，蕴藏着大量以固体冰形式存在的甲烷（CH₄），人们称之为“可燃冰”，每立方米“可燃冰”相当于164立方米的天然气．
海水里含有一种叫重水的物质，这是由于组成重水的氢不是一般的普通氢，而是由一个质子、一个中子和一个电子构成的重氢原子．每立方米重水比普通水重105.6千克，常用于原子反应堆中的减速剂．
（1）最初大气中的氧气可能来自于藻类的光合作用．
（2）每个重水分子由二个重氢原子和一个氧原子构成，则重水中重氢元素与氧元素的质量比为1：4．
（3）“可燃冰”燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）深海贮藏“可燃冰”的条件是BC（填选项的字母）．
A、高温B、低温C、高压D、低压．

18．硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水 形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性，实验室常用固体硫化亚 铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得，反应的化学方程式为 H₂SO₄+FeS=H₂S↑+FeSO₄．
（1）实验室可以用图1所示的装置收集H₂S气体，并对尾气进行处 理．尾气通入盛有饱和亚硫酸（H₂SO₃）溶液的洗气瓶，反应生成不溶于水的单质硫和水．写出尾气在乙瓶中反应的化学方程式：2H₂S+H₂SO₃=3H₂O+3S↓．
（2）在相同的条件下，氢硫酸的酸性比亚硫酸弱．则图2表示 乙瓶中溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是B

（3）实验室若制取 6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克固体硫化亚铁？

17．某种大理石除主要成分为 CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石 和稀盐酸反应，分别开展以下探究：查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为 a%的下列四种溶液的 pH 大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	HCO3
pH	小→大

资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，请你参与探究并回答相关问题．
（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较 弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的 CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S、和水蒸气；
b．上述装置中，B 物质名称不可能是那种常见的干燥剂③④（选填编号①、②、③、④）
；用这个实验得到的气体测定 CO₂ 相对分子质量，若 B 物质失效，测定结果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．

16．碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动：

（1）你提出的假设是稀盐酸中的H⁺能使CaCO₃溶解并产生无色气体；
（2）通过实验（a）可以证明H₂O不能使CaCO₃溶解并产生无色气体；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验（c）和（d），在（c） 和（d）中应分别加入硝酸和氯化钠溶液；
（4）你的探究结果为H⁺能使CaCO₃溶解并产生无色气体．

15．晓莉同学通过查阅资料知道，磷燃烧后的生成物会对皮肤产生腐蚀性．于是她用改进后的实验方案（图（a）所示）进行实验探究．

（1）实验中能看到主要的现象：试管中白磷燃烧，产生白烟，试管中红磷和烧杯中的白磷无明显变化；反应的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小英同学用足量的红磷与白磷按图进行实验探究也得出了燃烧的必需条件．对比 1、2试管的现象，能得出的结论是：物质燃烧需要达到着火点；她除了能看到试管2中的白磷燃烧的现象外，还能看到液面上升约至试管的$\frac{1}{5}$，此现象还可得出另一个实验结论：氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

14．已知 98%浓 H₂SO₄ 密度为 1.84g/cm，62%浓 HNO₃ 密度为 1.14g/cm；若要配制浓 H₂SO₄ 与浓 HNO₃ 的混合溶液，则应将浓H₂SO₄（填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有浓HNO₃（填化学式） 的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是引流、搅拌．

13．在A、B、C、D四支试管中分别盛有CuSO₄、NaCl、BaCl₂、BaCO₃四中白色固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将他们一一鉴别出来：
（1）步骤一：取四中固体各少量，分别加入4支试管中，各加入适量的水，观察．根据物质的溶解性及溶液的颜色可鉴别出CuSO₄、BaCO₃．
（2）步骤二：鉴别余下物质．具体操作方法及相关现象、结论为：把蓝色的硫酸铜溶液分别滴入另外两支试管中，有白色沉淀生成的是氯化钡，无变化的是氯化钠，有关反应的化学方程式为CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

12．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法．分类要有一定的表中．如果按照物质的组成对赤铁矿、纯碱、氧气、烧碱、水、硫酸六中物质进行分裂，则图中虚线框内的物质①、②、③、④、⑤、⑥依次为（　　）

	A．	赤铁矿、硫酸、纯碱、烧碱、水、氧气		B．	水、硫酸、烧碱、纯碱、赤铁矿、氧气
	C．	赤铁矿、硫酸、烧碱、纯碱、水、氧气		D．	水、硫酸、纯碱、烧碱、赤铁矿、氧气