1．实验室中我们经常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好与94.4g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？
（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

20．无土栽培是利用营养液载培作物的一种方法．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是③（填序号）．
①硝酸铵②碳酸钾③硝酸钾④硫酸钾
（2）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验．

根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K₂CO₃；
②若测得原营养液中K⁺和Cl^-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是KCl、Ca（NO₃）₂．

19．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na₂CO₃溶液和KOH溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的化学式：
（1）HCl；（2）Ca（OH）₂．

18．完成下列各题：
（1）沼气和天然气的主要成分是甲烷，写出它燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器．制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新．请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（3）A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
①A+B（NO₃）₂→A（NO₃）₂+B；②C+B（NO₃）₂→C（NO₃）₂+B；
③A+H₂SO₄（稀）→ASO₄+H₂↑；④C与H₂SO₄（稀）不反应．
试判断三种金属的活动顺序A＞C＞B（用“＞”连接）
（4）已知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可以是NaOH溶液和CO₂．

17．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl--NaCl+H2O+CO2复分解反应
	B．	用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 分解反应
	C．	用铁制容器盛放稀盐酸  2Fe+6HCl--2FeCl2+3H2↑置换反应
	D．	用熟石灰制生石灰  CaO+H2O--Ca（OH）2化合反应

16．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．
回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率．
（2）操作中错误的步骤是图⑥中缺少玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g，5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②调节平衡时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出．

15．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表示所：

温度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8克，其表示在30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾；
（2）等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是硝酸钾（或KNO₃）；
（3）若两种物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在之间20℃～30℃；
（4）70℃时，在100g水加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是不饱和溶液（“饱和”或“不饱和”）；
（5）10℃时，131g饱和氯化钾溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出氯化钾晶体的质量为3.1g．

14．将一定量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数．
（2）原固体混合物中Na₂SO₄的质量．
（3）原固体混合物中NaCl的质量．

13．从稀硫酸、盐酸、碳酸钙、氯化钡溶液、硝酸银溶液、铁、氢氧化钡等物质中，选取适当的物质，按要求各写一个化学方程式：（每种物质只许选择一次）
（1）有气体生成的置换反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）有两种氧化物生成的分解反应CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）有无氧酸盐沉淀生成的复分解反应BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
（4）有沉淀生成的中和反应H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

12．密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（　　）

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

无法确定