1．有一瓶敞口放置在空气的氢氧化钠溶液，如何检验它是否已经完全变质？请写出具体的检验步骤及结论．

20．向CuSO₄溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是锌片的表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，图形“”代表的离子是SO₄^2-（填离子符号）．

19．下列认识或说法中正确的是（　　）

	A．	向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
	B．	可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
	C．	常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
	D．	将Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

18．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）

	A．	铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
	B．	将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
	C．	在滴有石蕊试液的烧碱溶液中，滴加盐酸直至过量，溶液由红色变为紫色，最后呈蓝色
	D．	在碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液由无色变成红色

17．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒  B． 漏斗、玻璃棒、烧杯C． 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．

16．常山胡柚闻名全国．胡柚适宜生长在PH为5.5～6.5的土壤环境中，对于pH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植．在胡柚生长过程中，为了防治“胡柚炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜的混合液）．根据上述材料回答下列问题：
（1）胡柚适宜生长在偏酸性（填“偏酸性”、“偏碱性”或“中性”）的土壤里；
（2）某块山地的土壤PH为5.5～4.8，欲种植胡柚，可采取的改良措施是撒适量熟石灰；
（3）从事胡柚种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是（用化学方程示）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

15．在相同条件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱．且H₂S在水中的溶解度小于SO₂．在室温时，向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生反应如下：2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O．以下是向H₂SO₃溶液通入H₂S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．为改善空气质量，让天空更蓝，今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施．脱硫过程中可用NaOH溶液，Na₂SO₃溶液将90%以上的SO₂吸收，涉及的反应如下：
①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
下列说法中，错误的是（　　）

	A．	反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
	B．	反应②的反应类型是化合反应
	C．	反应③说明NaHSO3属于酸
	D．	以上反应说明Na2SO3与NaHSO3可相互转化

13．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是（　　）

	A．	溶液的pH变小		B．	溶液的酸性增强
	C．	溶质质量分数变小		D．	溶液的质量变大

12．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度（假定粗盐中的杂质全部是MgCl₂）．每次取1000g样品配制成溶液，向其中加10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
样品质量（g）	1000	1000	1000	1000
氢氧化钠溶液质量（g）	320	640	820	900
沉淀质量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）可求得粗盐的纯度是90.5%．
（2）在第三次实验中所得溶液的溶质有NaOH和NaCl．
（3）当加入800克10%的氢氧化钠溶液时恰好和1000克样品中的杂质MgCl₂完全反应，此时溶液中氯化钠的质量为1022g．