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科目: 来源: 题型:实验探究题

11.请仔细观察下面实验及溶液的变化并回答问题
(1)请改正图中的错误操作:稀释浓硫酸的操作应该是酸入水.
(2)改正后继续实验,B中溶液变浑浊的原因是浓硫酸溶于水放热,溶液温度升高使Ca(OH)2析出.
(3)在A(只考虑液体未滴加前)、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=C>B(用A、B、C和“>”、“<”、“=”表示).
(4)把A中试管内试剂改为把水加入硝酸铵固体内,锥形瓶内液体会有什么现象出现吗?

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科目: 来源: 题型:填空题

10.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图[(NH42CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH42CO3分解]
请回答:
(1)滤液Ⅰ中的阳离子是Fe2+、H+
(2)加适量氨水的目的是调节溶液的酸碱性.
(3)根据题中信息,加入(NH)4CO3后,该反应必须控制的条件是温度低于40℃.
(4)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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科目: 来源: 题型:填空题

9.在相同状况下,气体的体积之比等于其分子数之比,现有a升一氧化碳与氢气的混合气体,完全燃烧,需要相同状态下的氧气b升,则a和b的关系是a=2b.经实验测得某一溶液中只含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子,其中含有4.6克Na+、4.8克Mg2+、14.2克Cl-,则SO42-质量为9.6g.

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科目: 来源: 题型:选择题

8.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(  )
A.开发高效氢能,太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
B.塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到食品中
C.航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变
D.汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化物

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科目: 来源: 题型:选择题

7.下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中,正确的是(  )
A.向试管中滴加液体,正确的基本操作如图甲所示,可保证将液体滴入试管
B.按图乙所示进行过滤操作,玻璃棒的倾斜角度不合适,很可能使液体外漏
C.如图丙所示,浓硫酸使白纸、木筷变黑,是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水
D.图丁所示的三次读数,a为俯视,b读数方法正确,c的读数比实际液体体积大

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科目: 来源: 题型:解答题

6.现有18gFe2O3和CuO的混合物,进行如下实验:把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中,完全溶解后,滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示,回答下列问题:
(1)当a=12.5时,求CuO的质量.
(2)求所用硫酸溶液溶质的质量分数.

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科目: 来源: 题型:解答题

5.甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应,并由此而制得CO气体.实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时,常不需加热,其具体操作方法如下:在试管内倒入一定体积的甲酸,然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸,这时可见试管内液体分上、下两层,在两层液体的界面处有少量气泡,轻轻振动试管,可见液体交界面气泡增多,改变振动的力度可控制气泡产生的速率.试回答下列问题:
(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{浓硫酸}$CO↑+H2O;
(2)用该法制CO不需加热的原因甲酸和浓硫酸混合时,可产生大量的热,使反应液温度达到反应所需的温度;
(3)以上操作方法可以控制反应速率,其原因是由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层,浓硫酸在下层,反应在两液体的界面发生,振动试管可使两反应物相互混合、溶解,增大反应物相互间的接触面而加快反应速率.

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科目: 来源: 题型:选择题

4.经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成,其中含有4.6gNa+、14.4克SO42-、14.2克Cl-,则Mg2+的质量为(  )
A.2.4克B.5克C.6克D.4.8克

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科目: 来源: 题型:计算题

3.人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属.
(1)日常使用的金属材料多数属于合金.现有一些合金及其组分的熔点如下,从图中数据可以得出的结论是合金的熔点低于其纯金属的熔点;

(2)据有关资料报导,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.请写出铁锈蚀的主要条件与空气中的氧气和水同时接触,铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能,其原因是铝在空气中表面形成了致密的氧化膜.
(3)人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属,如铁矿石中冶炼出钢铁.如果要生产含铁96%的生铁112吨,那么至少需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨?

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科目: 来源: 题型:解答题

2.小王同学在学习了金属的化学性质后,想对学校实验室中的锌、铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定.在科学老师的指导下,设计了如图所示的实验装置,选用了三种试剂:A.蒸馏水  B.锌、铜合金  C.稀硫酸.
小王设计实验的基本思路是:利用合金与酸反应产生的气体,通过上述实验装置把水排到量筒中,读出量筒中水的体积(不考虑其它因素的影响,反应产生的气体体积即为量筒中水的体积),可计算锌、铜合金中锌、铜的质量分数.
试回答下列问题:
(1)根据实验设计思路,实验时在广口瓶中加入一定量的蒸馏水,底部有小孔的试管中应加入B(填写试剂的相应字母标号).
(2)小王同学在实验过程中选取了3g锌、铜合金与足量的稀硫酸,反应完全后,量筒中的液体的体积为0.1L,求锌、铜合金中锌的质量分数是多少?(氢气的密度为0.089g/L)
(3)如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数,能否用上述实验方法能(填“能”或“不能”),请说明理由虽然都会反应,但只有锌才会产生氢气,可以算出.

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同步练习册答案