1．室温下氢氧化钙饱和溶液中加入下列物质，当冷却回室温，溶液pH没有改变的是（　　）

A．

二氧化碳

B．

氧化钙

C．

硝酸铜

D．

氯化氢

20．某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质．（仪器的固定装置已经省略）

（1）A装置用于实验室制取二氧化碳．
（2）实验开始后，关闭K₂、打开K₁，可观察到B中现象为紫色石蕊溶液变红；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大；待蜡烛熄灭后，包有过氧化钠的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量．
（3）实验开始后，关闭K₁和K₃，打开K₂，观察E中现象，然后打开K₃，再观察E中现象，其不同之处是关闭K₃时E中无现象，打开K₃时E中溶液变浑浊．（注：D瓶溶液能吸收CO₂）

19．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生．由此推断白色固体中一定没有Na₂SO₄，一定有Na₂CO₃，可能有NaOH．

18．某同学想用实验证明CuSO₄溶液显蓝色是由Cu²⁺造成的，下列实验无意义的是（　　）

	A．	将CuSO4溶液加水稀释		B．	观察Cu（ NO3）2溶液
	C．	观察Na2SO4		D．	向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液

17．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（　　）

	A．	该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
	B．	a g是指加入氢氧化钠固体的质量
	C．	A点溶液的溶质为HCl和NaCl
	D．	检验B点溶液的溶质可先滴加足量的MgCl2，静置后再滴加少量AgNO3

16．如图所示为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，在甲乙丙三中接近饱和的溶液中，通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）、升温均可变为饱和溶液的是（　　）

A．

甲溶液

B．

乙溶液

C．

丙溶液

D．

甲乙丙均可

15．某实验小组的同学想利用单质铜制取Cu（OH）₂，其设计方案如图1：

（1）铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体变黑；
（2）取一定量的CuO放入盛有一定质量19.6%稀硫酸溶液的烧杯中充分反应后，向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，则C点与A点相比，溶液中多了溶质：NaOH；
（3）所得Cu（OH）₂沉淀的质量是多少克？
（4）B点时，溶液中溶质的质量是多少克？
（5）实验所用的稀硫酸质量是多少克？

14．某同学向质量分数为3.65%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图象：

（1）甲图中a点的pH值为7．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸溶液的质量为多少？
（4）求丙图纵坐标上b、c两点的数值．

13．地球上曾多次发生大地震，给人们造成了巨大损失．研究发现，地震孕育过程中比较活跃的物质中有CO₂、H₂等，并且在地壳的岩层中碳酸盐受热会发生如下的反应：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；  　 MgCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+CO₂↑
（1）上述两个反应的共同点是：反应类型均为分解反应反应（填基本反应类型），生成物均是氧化物（或化合物）．（填物质类别），已知在反应中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，判断上述两个反应是否是氧化还原反应？否（填“是”或“否”）．
（2）氢在目前的地震预测中被公认为一种灵敏元素．已知活泼金属铝除与强酸，还能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂．将一个铝制易拉罐中充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，开始一段时间，发现罐内凹而瘪，写出反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；再过一会儿，又有什么现象罐壁重新鼓起，用化学方程式说明该现象发生的原因2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．利用如图所给仪器组成的实验装置（每件仪器只能使用一次，气流从左到右），可测定金属镁的相对原子质量．（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，气体体积示作标准状况下测得）

（1）各种仪器接口连接的顺序应是a、h、g、b、c、f、e、d．（用小写字母表示）
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复到室温，测得量筒C中水的体积为V₁mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V₂mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒中水的体积  B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质          D．没有除去镁条表面的氧化膜．