11．根据如图所示装置回答问题（用装置图的序号或代号表示）：

（1）实验室利用稀硫酸与锌粒制取氢气时，应选用的气体发生装置是B．
（2）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中常混有少量氯化氢和水蒸气．C装置用于除掉水蒸气，可选用浓硫酸（填名称）做干燥剂．利用D装置除掉氯化氢时，选择的试剂是饱和NaHCO₃溶液．请写出NaHCO₃除掉氯化氢时发生反应的化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）制取二氧化碳的装置都是按发生、净化、收集的顺序进行连接．请您写出将二氧化碳通过净化装置时的导管接口先后顺序（填导管接口序号）d→c→a→b→e→f．

10．有一包白色粉末可能由Na₂SO₄、Na2CO₃、Ba（NO3）₂、NaCl、CuSO₄中的一种或几种组成．做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液；
（2）向（1）所得固体中加入一定量稀盐酸，固体部分溶解并有气体放出，得到无色滤液；
（3）将（2）所得滤液过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
试推断：该粉末一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂，一定不含有CuSO₄，可能含有NaCl．（填化学式）

9．除去物质中的少量杂质（括号内的为杂质）所选用的试剂正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液 （氯化镁）   加入适量烧碱溶液，再过滤
	B．	硝酸钠溶液（ 硫酸钠）   加入适量氯化钡溶液，再过滤
	C．	熟石灰   （石灰石）      加入盐酸
	D．	氯化氢（二氧化碳）     通过澄清石灰水

8．将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属a，并得到滤液b．下列关于a或b的组成说法错误的是（　　）

	A．	若向a中滴加稀盐酸有气泡生成，则a中一定含有Fe、Cu、Ag
	B．	若向a中滴加稀盐酸无气泡生成，则b中一定含有Cu2+
	C．	若向b中滴加稀盐酸无明显变化，则b中一定不含Ag+
	D．	若向b中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则a中一定不含Cu、Fe

7．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（　　）

	A．	NaOH   HCl   CuSO4 MgSO4		B．	Na2CO3   K2SO4   BaCl2    HCl
	C．	KNO3   NaCl   FeCl3    NaOH		D．	NH4NO3 H2SO4  NaOH   MgCl2

6．下列有关叙述中，正确的一项是（　　）

	A．	非金属氧化物都能和碱反应生成盐和水
	B．	鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱可用食醋
	C．	某溶液中滴入无色酚酞变红色，说明此溶液中的溶质是碱
	D．	铝制品具有较好的抗锈蚀能力，是因为铝的金属活动性较弱

5．把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验．其中没有价值的是（　　）

	A．	小寒同学认为气体是氨气并检验
	B．	小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
	C．	小宇同学推测气体是氢气并检验
	D．	小梁同学认为试剂变质，更换后再实验

4．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出200毫升用于配制稀硫酸．求：

浓硫酸500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这200毫升浓硫酸的质量是多少克？
（2）现将200毫升浓硫酸加水稀释，可配制质量分数为19.6%的稀硫酸（密度为1.14克/厘米³）多少毫升？需要水多少毫升？

2．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）要使t₁℃时C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是升高温度，增加溶质（填两种方法）
（2）t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的温度均升高到t₂℃时，三种溶液溶质的质量分数大小关系是D
A．c＞a=b    B．a=b＞c   C．a＞b＞c    D．b＞a＞c
（3）如图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请分析，20℃时5克水中最多能溶解甲物质3克，20℃时甲物质的溶解度是60g，X的数值是11.7g．
（4）如图3装置试管中加入硝酸铵固体片刻后，U型管左侧液面将上升（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是硝酸铵溶于水温度降低，导致瓶内压强小于大气压．若加入氢氧化钠固体，现象则相反．