5．将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：a．（填a或b）
（2）对于曲线a表示的反应，反应结束后所得的溶液的溶质为：H₂SO₄、ZnSO₄．（填化学式）

4．实验室中常需要使用硫酸
（1）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热．
（2）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．
①配制该溶液的步骤：计算、量取、溶解（混匀）、装瓶贴标签；
②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．

3．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的生产流程示意图：[（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上时（NH₄）₂CO₃分解]．

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子、氢离子等．
（3）加适量氨水的目的是中和过量的硫酸．
（4）根据题中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是温度在40℃以下．
（5）写出在空气中高温煅烧，FeCO₃与氧气反应生成氧化铁和CO₂的化学反应方程式FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑．

2．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，通过对比可以鉴别物质的种类，现有5瓶失去标签的溶液，分别为HCl、H₂SO₄、BaCl₂、NaOH、CuSO₄，某同学设计了如下方案：则步骤②选用的试剂为紫色石蕊试液；若加入的试剂③为Ba（NO₃）₂，则观察到有白色沉淀产生现象的为H₂SO₄

1．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，某同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写：
（1）将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是Zn、Fe，其化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（任意写一个）；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl₂溶液和ZnCl₂溶液中，在金属表面有物质析出，析出的物质是Fe，其化学方程式为Zn+FeCl₂=Fe+ZnCl₂．
（2）将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO₃溶液和CuCl₂溶液中，在金属表面有物质析出，析出的物质是Cu，从而得出四种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag．

20．自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，如图是一款自行车的示意图．
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是塑料把手（或橡胶轮胎）；（填一种即可，下同）属于金属合金的是钢车架（或不锈钢钢圈）．
（2）车架表面刷油漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水．

19．物质的性质、用途与其组成有密切的联系，现有葡萄糖、甲烷、氧化铁、乙炔、水等五种物质，试根据要求回答下列问题．
（1）科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的水和氧化铁归为一类，葡萄糖、甲烷、乙炔、归为另一类，其分类依据是水、氧化铁都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；葡萄糖、甲烷、乙炔中都含有碳元素，都属于有机物
（2）甲烷具有可燃性，请写出甲烷气体在氧气中燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

18．某市有一家工厂处理含铜垃圾的生产流程如下，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤①用灼烧法是因为铜能在空气中燃烧
	B．	步骤②反应后所得的蓝色溶液不可能呈酸性
	C．	③和⑤两步骤中均有过滤操作
	D．	步骤④发生的反应类型是复分解反应

17．2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗，亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体．与稀盐酸反应放出红棕色气体，与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（　　）

A．

滴加稀盐酸

B．

加热

C．

滴加硝酸银溶液

D．

加水溶解

16．下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（　　）

A．

柠檬汁2.4

B．

酱油4.6

C．

食盐水7.0

D．

炉具清洁剂12.5