5．有一包固体粉末，可能是 CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种．某实验小组同学先用托盘天 平称取 46.2 克该粉末，溶于水配成 174.6 克蓝色澄清 溶液，再往其中加入溶质质量分数为 8%的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加 NaOH 溶液质量的关系如图所示．计算正好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

4．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

3．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH₃COOOH，试填写
（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比为2：4：3（最简整数比）；
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12（最简整数比）；
（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为31.6%（结果精确至0.1%）．

2．将一定量 xFeSO₄•y（NH₄）2SO₄•6H₂O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH₃0.85 克（假如生成 NH₃ 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得 Fe₂O₃ 固体 2.0 克．则 x、y 的关系正确的是（　　）

A．

x：y=2：1

B．

x：y=1：1

C．

x：y=1：2

D．

x：y=1：4

1．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

	A．	向pH=12的石灰水中不断加水稀释
	B．	向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
	C．	在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
	D．	将等质量的金属镁和锌分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合

20．12月1日和2日，萧山区九年级进行了初中实验考查测试，如图实验说明，燃烧需要的条件是（　　）

	A．	有可燃物		B．	有助燃剂
	C．	温度达到可燃物的着火点		D．	可燃物与火焰直接接触

19．有一包白色粉末，可能是由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl中的一种或几种组成，现做如下实验．
（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生；
（Ⅲ）：向（Ⅱ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．根据以上实验现象推断：白色粉末中：
①一定存在的是Na₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，②一定不存在的是CuSO₄，③可能存在的是NaCl．
 ④写出步骤（Ⅱ）中沉淀部分溶解的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．

18．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为3g，需要水的体积为47mL．
（2）称取氯：调节天平平衡后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度．然后向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡．若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠．
（3）量取水：用50mL（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．
（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．
【讨论】若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有ACD
A．氯化钠晶体不纯          B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数   D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液．

17．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是在t₁℃时ac的溶解度相等；
（2）t₂℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的c物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是：升高温度
（4）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数由小到大的关系是b＞a＞c（填写物质序号）．

16．下列物质溶于水后，属于溶液的是③⑤，属于悬浊液的是②④⑥⑦，属于乳浊液的是①
①牛奶   ②面粉  ③食盐   ④血液  ⑤高锰酸钾  ⑥泥沙  ⑦肥皂水．