5．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一．现有如下所示的转换关系

请写出下列物质的化学式AHCl，DCuSO₄，FNaCl  GBaSO₄．

4．在两支试管中分别注入2～3mLCuSO₄溶液（溶液呈蓝色）和FeCl₃溶液（溶液呈黄色）；然后分别往上述两支试管中滴入足量NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuSO₄溶液的试管中出现蓝色沉淀，盛FeCl₃溶液的试管中出现红褐色沉淀，此类反应说明碱溶液可以和某些盐溶液反应，生成另一种碱和另一种盐．

3．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：
?①与铁粉反应：Fe+HCl═FeCl₂+H₂↑；
?②与氢氧化钾溶液反应：KOH+HCl═KCl+H₂O；
?③与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO₃ =HNO₃ +AgCl↓；
上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（选填编号）．
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（选填编号）．
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌③除去NaCl中少量的NaOH．

2．纯碱又称苏打，是碳酸钠的俗名．它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红．当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na₂CO₃•10H₂O．碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，属于化学变化．

1．将等质量，等质量分数的氢氧化钠溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生反应的是（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

HCl

C．

FeCl3

D．

Fe

20．重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．乙废液中可能含有的离子是（　　）

A．

Cu2+和SO42-

B．

Cu2+和Cl-

C．

K+和SO42-

D．

Ag+和NO3-

19．钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO₄、MnWO₄．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图1，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定易分解为氧化物和水）．

其中A、B、C都是钨的化合物．
（1）写出操作1的名称过滤，A的化学式：Na₂WO₄；
（2）生成B的化学方程式：Na₂WO₄ +2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl．
（3）由产品C得到高纯度的钨，若用一氧化碳作还原剂，相应的化学方程式为WO₃ +3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO₂；实验室中可用如图2所示装置进行冶炼，但操作中应注意先通一氧化碳后加热，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；该装置存在较大的不足之处是没有尾气处理．
（4）在生产过程中用到的氢氧化钠溶液是由50%的浓溶液稀释而得．试计算，若要获得20%氢氧化钠溶液100kg，则需要50%的氢氧化钠溶液多少40kg．
（5）在实验室中经常可以用氢氧化钠溶液来检验铵盐，写出它与硫酸铵反应的方程（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．

18．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸．若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（　　）

	A．	将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
	C．	若其他操作正确，量取25mL水时俯视，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
	D．	配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

17．下列有关溶液（溶质为固体）的叙述，正确的是（　　）

	A．	某物质的饱和溶质变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小
	B．	任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质
	C．	在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和的溶质质量分数大
	D．	饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

16．下列对实验现象的描述，不正确的是（　　）

	A．	将稀盐酸和硝酸银溶液混合，产生白色沉淀
	B．	将锌粒放入稀硫酸中，产生大量气泡
	C．	在氢氧化钠溶液中滴加几滴氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
	D．	打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白烟