10．硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量稀硫酸溶液除去．
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至B（填序号）．
A．完全蒸干时停止加热                     B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

9．如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11，该温度下，甲溶液的溶解度是50g．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）的．
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）第3杯溶液的质量分数为33.3%
（4）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯=第3个烧杯（填“＞”、“=”或“＜”）．

8．实验室欲配制100g15%的食盐水，
（1）计算：计算需食盐15g，水85毫升；
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，（其中左物氯化钠）放入烧杯中．选用（“50mL”、“100mL”、“150mL”）100mL量筒量取所需的水；
（3）溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌．（搅拌的作用加速溶解）待氯化钠完全溶解时，15%的氯化钠溶液就配制好了．

7．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见图1）．

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂（填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液（见丙图），溶液pH的变化如图2所示．则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算原60.0g溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线．
（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．

6．用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　） 

	A．	省去装置甲和丁
	B．	将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液
	C．	滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
	D．	装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气

5．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

4．用下列实验操作可完成两个实验．

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作序号）②③①④⑤．
实验二：用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克．
（1）步骤如下：
①计算：
②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图），则应怎么处理？取出适量精盐直至天平平衡
③溶解：
（2）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是BD．
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错  B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．加水溶解过程中有少量水溅出    D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数．

3．人类社会的发展需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境．广阔的海洋中蕴含着无穷的资源，开发海洋，利用海洋成为人们关注的热点．利用粗盐，可以进一步获得纯碱．请你利用以下信息对相关问题进行研究．
【生产流程】

【产品与原理】
采用“侯氏制减法”生产工产品--纯碱和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
【相关资料】
已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体值1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710g	0.9g

【问题讨论】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为过滤．
（2）反应①中发生了2个反应．
（3）写出溶液B中除了NH₄Cl的另一种溶质是碳酸氢钠．
（4）上述产生流程中可循环使用的是A（填序号）．
A．挥发性气体CB．溶液BC．氢氧化镁D．化肥NH₄Cl．

2．表面部分被氧化的镁条2.6g，与某浓度的50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．该稀硫酸的质量分数是（　　）

A．

20.58%

B．

19.6%

C．

98%

D．

22.86%

1．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

（1）只根据溶液变红这一现象说明样品中含有C （填序号）．
A．CaCl₂      B．Na₂CO₃    C．NaOH        D．Na₂CO₃和NaOH
（2）在样品中加过量CaCl₂溶液发生反应的基本类型属于复分解反应．