20．植物的新陈代谢要受到外界环境因素（如光、水分）的影响．如图表示一株叶面积为10分米²的植物在一定光照和一定二氧化碳浓度的条件下吸收二氧化碳的速度（单位：毫克/（分米²•小时））．请回答：
（1）B点表示的意义是在光照强度为n₁时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等．
（2）如果白天光照强度时间为n₁时，植物能不能正常生长？为什么？不能，因白天在光照强度为n₁时，植物的光合作用与呼吸作用的速度正好相等，即光合作用合成的有机物和呼吸作用消耗的有机物质量相等，但植物晚上只进行呼吸作用，因此从全天看，有机物的消耗大于积累，植物不能正常生长．
（3）在光照强度为n₃的情况下光照4小时，该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为600毫克．
（4）写出植物发生光合作用生成葡萄糖[C₆H₁₂O₆]的化学方程式，并根据此化学方程式计算在光照强度为n₃的情况下光照4小时，该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量（结果保留2位小数）．

19．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物--“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子．若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH₄分子，另外2个被2个游离的H₂O分子所填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）

A．

CH4•3H2O

B．

CH4•5H2O

C．

CH4•7H2O

D．

CH4•8H2O

18．用I₂O₅可以测定空气受CO污染的程度，发生的反应是    I₂O₅+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I₂+5CO₂ 根据生成的CO₂的多少，可以判断CO的含量．关于这个反应，下列说法错误的是（　　）

	A．	I2O5发生的是氧化反应，是氧化剂
	B．	参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的CO2中所含的氧原子总数
	C．	反应物所含元素种类与生成物所含的元素种类相同
	D．	参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量

17．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．
实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．

试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳．
（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是把装置中的二氧化碳排出，让装置D吸收，使结果更准确．
（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果保留一位小数）．
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO₂也会进入D中．

16．有A、B两种混合粉末，质量分别为m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃组成，B由MgCO₃和NaHCO₃组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）
（已知：KHCO₃+HCl=KCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O ）

	A．	m1=m2
	B．	混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
	C．	21ml=25m2
	D．	混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1：1

15．有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另-种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸．下列推断：①甲-定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙-定是氢氧化钠；④丁-定是水．其中正确的一组是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

14．为了测定某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃•xH₂O）的x值，某学生将碳酸钠晶体放入坩埚中加热至不含结晶水，发生的反应为：Na₂CO₃•xH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+xH₂O

坩埚的质量（克）	19.50
坩埚+碳酸钠晶体的质量（克）	24.14
坩蜗+无水碳酸钠的质量（克）	21.62

实验测得的数据如表．根据表中的实验数据求得x为7．

13．某同学设计了一套制氢气的实验装置，并用排水法把氢气收集在量筒中，用秒表每隔1分记录氢气的体积，结果如表（氢气体积已折算成标准状况）：

时间（分）	1	2	3	4	5	6	7	8
V（H2）（毫升）	100	160	200	224	224	224	224	224

（1）已知65克锌与足量稀盐酸反应，可产生22.4升氢气（标准状况下），上述实验前共加入10克稀盐酸，反应后只用去一半，则参加反应的锌为0.65克，原盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（2）如果反应是在一个底面积为4厘米²的广口瓶中进行的，则反应后广口瓶底部受到液体的压强为260.4Pa．

12．A是含碳化合物，如图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法．
（1）写出化学式：BCO₂，CCaO，GH₂O；
（2）写出化学方程式：反应③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

11．如果以碳酸钙、纯碱、水等为原料制取氢氧化钠溶液可以设计如下过程：
碳酸钙$\stackrel{加热}{→}$氧化钙$\stackrel{水}{→}$氢氧化钙$\stackrel{碳酸钠}{→}$氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制取单质铜，有两种设计方法，请你按照前面的实验设计格式，写出你的实验方案．
方案一：锌$\stackrel{稀硫酸}{→}$氢气$→_{加热}^{氧化铜}$铜
方案二：氧化铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硫酸铜$\stackrel{锌}{→}$铜．