20．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中溶质的质量分数可能变小		B．	溶液的溶解度可能改变
	C．	溶液中溶质的质量分数可能不变		D．	溶液的质量可能变小

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	浓硫酸露置于空气中，溶质的质量不变
	C．	长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
	D．	测溶液pH时，将待测溶液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可

18．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．图1为水厂生产自来水的流程示意图，回答下列问题：

（1）在沉淀池和过滤池中发生的变化是物理（填“物理”和“化学”）变化．
（2）过滤池是自来水生产过程中的重要环节，其中用到活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质进行吸附，除去水样中的色素和异味．
（3）实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是C．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．液面不要低于滤纸边缘
D．滤纸的边缘要低于漏斗口
（4）净化后的水要转变为蒸馏水，可用如图2所示的制取蒸馏水的装置，在操作中经常需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸．冷凝管中水应从B（填“A”或“B”）端通入．

17．用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小
	B．	操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小
	C．	各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌
	D．	乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热

16．室温下，将18克氯化钾溶于50克水中，正好形成饱和溶液．
（1）该温度下，氯化钾的溶解度为36克，该溶液的溶质质量分数为26.5%．
（2）保持温度不变，将此饱和溶液露置空气一段时间后，会有少量固体析出，在这一过程中下列说法正确的有ABD．
A．溶质质量减少B．溶剂质量减少
C．氯化钾的溶液度变小D．氯化钾的质量分数变小
E．溶液变成不饱和溶液．

15．某温度时，硝酸钾溶解度为60克，该温度下，将4.8克硝酸钾溶于12克水中，所得溶液为不饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

14．20℃时，某物质溶解度为20克．则该物质的饱和溶液中，下列质量关系式成立的是（　　）

A．

溶质：溶剂=1：4

B．

溶质：溶液=1：6

C．

质量分数=5：6

D．

溶剂：溶质=2：3

13．取一定量的硝酸钾不饱和溶液，在恒温条件下蒸发水至析出少量晶体，则所蒸发的溶剂的质量与溶质的质量分数的关系是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．一杯10℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）

	A．	蒸发5克水有晶体析出		B．	把温度降到0℃有晶体析出
	C．	加入极少量的硝酸钾不溶		D．	以上三种方法都可以

11．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．