10．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（　　）

	A．	铁锈放入稀盐酸中溶液变淡绿色
	B．	酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
	C．	氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液显血红色
	D．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

9．铝在生活生产中具有广泛的用途．
（1）如图是工业炼铝的工艺流程，电解Al₂O₃的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是氧气．

（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜．
（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示．在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是A．
A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．计算样品中单质铝的质量分数．

8．地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）

密度（g/cm3）	1.01	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84
溶质质量分数（%）	1	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98

表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）

温度（℃） 物质（g）	0	10	20	30
氯化钠	35.7	35.8	36	36.3
碳酸钠晶体	7	12.5	21.5	38.8

请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na₂CO₃的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠．冬天湖中有大量晶体析
出，其中主要成分是Na₂CO₃晶体．
（4）如图，烧杯内盛有饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．

7．下列有关物质粒子的叙述不正确的是（　　）

	A．	构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
	B．	未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
	C．	某粒子的符号为Na+，表示的是一种金属阳离子
	D．	在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变

6．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

海水

B．

天然气

C．

冰水共存物

D．

空气．

5．对化学实验室剩余的药品，处理方法正确的是（　　）

	A．	带回家中		B．	随意倒在水槽中
	C．	倒在指定的容器中		D．	倒回试剂瓶中

4．为延长食品的保质期，常在食品包装袋中充入一种气体是（　　）

A．

氧气

B．

二氧化碳

C．

氮气

D．

氢气

3．冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石多少吨？

2．某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=g．
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度．

1．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？