10．某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种
	B．	当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种
	C．	当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu（NO3）2质量分数相等
	D．	当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

9．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（1）“侯氏制碱法”生产过程中末涉及到的基本反应类型是A．
A．置换反应；B．化合反应；C．分解反应；D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是加快氯化钠的溶解速率．
若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．
①停止加热前，要进行的操作是把导管移出烧杯．
②该试样中纯碱的质量分数为52.5%．

8．粗盐中含有 MgCl₂、CaCl₂ 等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图，请回答问题．

（1）步骤①中发生的化学反应方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去CaCl₂和过量的Ca（OH）₂；
（3）操作 a 的名称是过滤；
（ 4 ） 现 有 50g 质 量 分 数 为 10% 的 Na Cl 溶 液，如 若 将 上述溶液稀释为浓度 4% Na Cl 溶 液，需 要 水 的 质 量 是75g．

7．A是由植物发酵得到的一种有机燃料，请根据下列转化关系回答：
  
若该有机燃料的化学式为CH₃OH或C₂H₅ OH．为了确定该有机物的成分，取一定量该无色液体A在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．
请按下列要求，写出上述关系图中有关反应的化学方程式．
（1）有气体生成的分解反应：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）有液体生成的置换反应：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）有两种氧化物生成的氧化反应：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

6．无土栽培使作物彻底脱离了土壤环境，因而也就摆脱了土地的约束．无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，不同作物要求不同的营养液配方．现有一种无色的营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，农技员小李设计并完成了如图所示的实验．
根据以上实验，请你回答有关问题：
（1）该份营养液中一定不含的物质是K₂CO₃（填化学式）．
（2）从肥料角度看，该份营养液肯定可为植物提供的肥料是复合肥 （填“钾肥”或“磷肥”或“氮肥”或“复合肥”）．

5．如图所示，一杯硫酸铜溶液，液体对杯底产生的压强为p₁，在这杯溶液中浸入一铁块，此时液体对杯底的压强为p₂；铁块放一段时间后取出（水分质量不损失），这时液体对杯底的压强为p₃．
（1）p₁、p₂、p₃，由小到大的顺序是p₃、p₁、p₂；
（2）其中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

4．某课外兴趣小组的同学，通过实验测定铁与稀硫酸反应的有关数据，并绘制了如图的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：A．反应时溶液的质量，B．反应时生成氢气的质量，C．反应时溶液的密度，D．反应时溶液的导电性，其中正确的是A．

3．如图，为得知空气中氧气的大致体积分数，用一只干冷的烧杯，沿水面罩住漂浮在水面燃烧的蜡烛．烧杯壁上很快出现小水珠，烧杯底变成黑色（即产生烟炱）．不一会儿，蜡烛自动熄灭，杯内水位上升．待冷却后，发现上升部分水的体积约占烧杯容积的1/5，关于该实验的说法错误的是（　　）

	A．	现象的发生跟大气压强及气体的溶解性等有关
	B．	化学能转化为光能和热能，有熔化、液化等现象发生
	C．	实验说明，空气中氧气体积约占$\frac{1}{5}$
	D．	通过该实验还可证明蜡烛中肯定含有碳、氢、氧二种元素

2．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的原子个数之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺离子个数之比为？
（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的个数之比为1：2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）．
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为多少克．

1．中国的茶具、除实用价值外，也有颇高的艺术价值，常用的茶具多为陶瓷或玻璃器皿，请从A、B两题中选一题作答，若两题均作答，以A题计分

A	B
普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质经熔化后熔合在一起所得，玻璃是混合物（填“纯净物”或“混合物”）；将纯碱、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照适当的比例混合后，经过高温加热制得普通玻璃，同时会产生CO2．写出纯碱与石英砂发生反应的化学方程式Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．	紫砂茶具属于陶瓷器．紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土．SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于 氧化物（填“单质”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化铝和氧化铁的质量分数分别为17%和3%．　请选择Al2O3、Fe2O3中的一种物质，计算该物质中所含各元素的质量比 Al：O=9：8或Fe：O=7：3．