10．如图为固体A的溶解度曲线图．
（1）t₁℃时，把x克固体A放入$\frac{100x}{{m}_{1}}$克水中，恰好形成t₁℃时A的饱和溶液．
（2）t₂℃时，在y克A的饱和溶液中含有$\frac{100y}{100+{m}_{2}}$克水．
（3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t₂℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？

9．以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑．

图B是在加热过程中进行搅拌；
图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；
图D是在溶液中插入温度计；
图E是当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度．
请根据上述实验内容，回答下列问题：
（1）图A、B实验中试管放在烧杯中用水加热目的是加速溶解．
（2）试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃、78.8℃，他们将在实验报告中记录的温度是75.1℃．他们进行反复实验的目的是多次实验，取平均值，减少误差．
（3）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格．请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为10mL；并将表中空格内的相应溶解度填写完整．

试管中硝酸钾的总量/g	5	6.5	8	10	12.5
开始析出晶体时的温度t/℃	32.8	39.6	45.8	54.7	64.9
溶解度/g	50	65	80		125

（4）硝酸钾在0℃时的溶解度为13.3g，在90℃时的溶解度为202g，再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度的溶解度数据，在坐标图上绘制生成硝酸钾的溶解度曲线．

8．莽草酸（C₇H₁₀O₅）是制取抗“H₇N₉”流感药物“达菲”的原料．试求：
（1）测定莽草酸溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的pH．
（2）莽草酸中各元素的质量比．

7．酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．

请据图回答下列问题：
（1）A中溶液呈无色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈红色．
（2）该实验反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

6．某同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（　　）

	A．	偏小		B．	偏大
	C．	无影响		D．	以上选项均有可能

5．下列化学反应与反应类型不相符的是（　　）

	A．	H2CO3═CO2↑+H2O　（分解反应）		B．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　（中和反应）
	C．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　（置换反应）		D．	CaO+H2O═Ca（OH）2　（化合反应）

4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂．下列气体混有水蒸气时，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（　　）

A．

O2

B．

NH3

C．

CO

D．

CO2

3．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）

A．

左端下沉

B．

右端下沉

C．

仍平衡

D．

无法判断

2．下列溶液中不能导电的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

稀硫酸

C．

酒精溶液

D．

食盐水

1．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
（1）已知：水的密度为1.0g/mL，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制溶液的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母）．

（3）量取水时操作如下：将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用CBDEA （填仪器名称）滴加水至刻度线．下图观察方式正确的是A（填序号）．

（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（6）用溶质质量分数为5%的氯化钠溶液配制125g溶质质量分数为1%的氯化钠溶液，需取溶质质量分数为5%的氯化钠溶液25g，需加水100g．