20．如图是配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠钠溶液的有关操作示意图：

（1）计算需要氯化钠3g．
（2）配制氯化钠溶液的正确顺序是③①④②⑤（填序号）．
（3）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是50 mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）配制溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是D
A．用量筒量取水时仰视读数     B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯             D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出．

19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）若t₁=20℃，则A物质的溶解性为易溶 （易溶、可溶、微溶、难溶）．
（2）将t₂℃时C物质的饱和溶液如何变成不饱和溶液？增加溶剂（写出一种方法即可）
（3）t₃℃时，欲用1000克水分别配制A、B、C三种物质的饱和溶液，则所加溶质的质量从大到小为A＞B＞C．
（4）A物质中含有少量B物质，可用降温结晶 方法提纯．

18．镁是重要的金属材料，镁表面常会形成一层氧化镁的保护层，现有一块表面被部分氧化的镁条共5克，将其投入50克稀盐酸中恰好完全反应，生成氢气0.4克．
（1）请写出反应涉及的两个方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）计算镁条表面氧化镁的质量；
（3）试计算反应后所得溶液的溶质质量分数．

17．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）B位置“队员”所代表的物质是HCl，为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给Ca（OH）₂（填化学式）“队员”．
（2）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是复分解反应．

16．T℃时，200g某物质的溶液，蒸发40g水或加入10g该物质均可达到饱和．求：
①T℃时，该物质的溶解度；
②T℃时饱和溶液中溶质的质量分数；
③原溶液中溶质的质量分数．

15．生活中的小科学：
（1）用高压锅煮饭，可以增大锅内气体的压强，使水的沸点增大（“增大”或“减小”），
饭菜熟得更快．
（2）洗碗的时候我们发现：油很难在水中溶解，而易溶于洗洁精，这说明物质的溶解性和
溶剂有关．
（3）厨房里我们常用吸钩挂抹布，其实吸钩能够吸在墙上是因为大气压的作用．

14．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
（1）小敏的方法可用如下流程表示，在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．

测得10克样品中碳酸钙的质量为7.9克；
（2）小华取10克样品，用如下图实验装置进行实验，反应结束后，C装置溶液澄清，测得B装置增加的质量，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数与事实比较偏大，造成这种情况的可能原因是B中吸收了二氧化碳带出量的水蒸气和氯化氢气体．

（3）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积为244毫升．求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（列式计算，已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，相对原子质量：Ca40；O16；C12；H1；Cl35.5）

13．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO₃．
（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．
（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

12．在1000mL稀盐酸（密度认为与水相同）另加入混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃固体粉末，充分反应后使气体全部逸出．如图是加入粉末的质量与产生CO₂质量的关系．请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量分数．
（2）若该盐酸为1200mL时，加入粉末为130g，求产生CO₂的质量．
（3）若粉末的质量为xg，盐酸的体积为1400mL，产生的CO₂的质量为yg．试写出粉末质量 x（g）与产生的CO₂ 质量 之间的关系．

11．浙江地形复杂，山地面积占了一半以上，有一个山脉的岩石以石灰石为主，石灰石含量达到50亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料，某校校科学探究小组同学把一块从山上捡来的石灰石做纯度分析（杂质不与盐酸反应），进行如下实验：

①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量的稀盐酸；
②测量C装置吸收到的由反应过程中产生的CO₂的质量，并据此绘成乙图的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度，并做相关分析．
请分析回答下列问题：
（1）甲图中装置B的作用是吸收水分，干燥气体．
（2）实验发现，C装置中收集到的CO₂质量要比实际产生的CO₂质量要小（每个装置中均完全反应，忽略盐酸的挥发对实验的影响），你认为可能的原因是AB容器内还有剩余的二氧化碳没有完全被氢氧化钠吸收．
（3）根据实验数据计算该石灰石中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．