3．小明经过科学学习了解到酶是高效的生物催化剂，小明利用过氧化氢酶或二氧化锰作催化剂制取氧气时，设计的实验装置如图所示，并设计了如下表所示的三组实验进行探究．

实验组别	质量分数为3%的过氧化氢溶液	催化剂	压强计度数
组一	10mL	清水2mL	极缓慢增大
组二	10mL	0.03g过氧化氢酶	快速增大
组三	10mL	0.03克MnO2	慢慢增大

请根据实验回答问题：
（1）将实验组二所缺内容填充完整0.03g过氧化氢酶．
（2）检查图甲装置气密性的操作方法是将导管一端放入水中，然后用双手紧握吸滤瓶的外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置的气密性良好．
（3）如果装置气密性良好，反应完全实验结束后，请你预测三组压强测量仪器的最终读数大小关系相等．

2．小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是速率慢，氧气少．	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	氧化锰与水不能反应放出氧气
实验三	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条复燃	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是对比．
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：证明反应前后二氧化锰的质量不变；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是：操作：向“实验三”反应后试管内加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星的木条；
现象：有气泡产生，木条复燃；
结论：反应前后二氧化锰的化学性质不变．

1．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂以后，想再探究其他一些物质如三氧化二铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）〔问题〕Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）〔猜想〕Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）〔实验验证〕

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	装有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al2O3能加快过氧化氢的分解速率

（4）〔结论〕Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）〔讨论与反思〕经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验（实验三）：
〔实验目的〕探究化学反应前后Al₂O₃质量是否发生改变．
〔实验步骤〕①准确称量少量Al₂O₃ 的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④反应前后进行对比．
〔讨论〕如果Al₂O₃在反应前后质量不变，也不能说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
理由是还应设计实验：探究Al₂O₃的化学性质是否发生变化．

17．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功．可燃冰储量丰富，热值高，燃烧后不产生任何残渣，被称作“未来的能源”．
（1）CH₄中C、H元素的质量比为3：1．
（2）可燃冰开采不当，会对地球环境带来严重破坏，如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等．甲烷气体进入大气会带来严重的温室效应，造成全球气温上升．
（3）现普遍认为可燃冰的化学式是CH₄•8H₂O，请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数．
（4）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远，许多问题有待进一步解决”．下列证据中，支持专家观点的有AC．
A．可燃冰存在于低温与高压环境，稳定性较差．大规模开采时，稍有不慎，海底沉积物会失去稳定，可能引发海底塌方，甚至导致海啸
B．可燃冰是高效、资源量最大的优质能源，可采可燃燃冰对我国能源有重要价值
C．可燃冰埋藏在海面下600～2000米深，虽然存储总量很大，但分布较为分散，目前开采难度大
D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺
E．可燃冰与煤、石油等能源相比，是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景．

16．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．如图所示是某同学构建的硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]各元素质量分数的模型．则硫酸铵由四种元素组成，图中A表示的是氧元素．

15．CuSO₄是一种重要的化工原料，电解CuSO₄溶液可制得O₂等物质，发生的化学反应如下：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄，现取一定质量的溶质质量分数为10%的CuSO₄溶液进行电解，当CuSO₄完全反应时，停止通电，生成O₂的质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）参加反应的CuSO₄是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

14．图表资料可以为我们提供很多信息．下面是某学生对图标资料的使用，其中正确的是（　　）

	A．	根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
	B．	根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
	C．	根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法
	D．	根据物质熔点的不同，设计通过蒸馏的方法来进行物质的初步分离

13．（1）化学源于生活，与我们生活息息相关．请从以下物质中选择填空：
A．石墨       B．硫酸铁           C．甲烷
D．食醋       E．硝酸钾 F．二氧化硫
请从A～F中选择符合下表类别的物质，用其化学式填空（每空只填一个化学式）：

类 别	单 质	氧化物	盐
化学式	C	SO2	Fe2（SO4）3（或KNO3）

（2）工业炼铁反应原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．将生锈的铁放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，写出此反应的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）₃，它被医疗上被用为治疗胃病（成分是盐酸）的化学原理是Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O（用化学方程式表示）．

12．如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“●”代表氧原子，“○”代表硫原子）下列说法不正确的是（　　）

	A．	变化I中的“一定条件”可能是升高温度
	B．	变化Ⅱ发生的是分解反应
	C．	变化Ⅱ中反应涉及的三种分子：：的个数比为2：2：1
	D．	在示意图中所有物质均为氧化物

11．用四个圆表示A（铁片）、B（稀硫酸）、C（硫酸铜溶液）、D（镁片）四种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，如图所示．请回答下列问题：（提示：物质间均恰好完全反应，其中稀硫酸与硫酸铜溶液不反应）
（1）将A、B两个圆画到图中C、D周围适当的位置，并标出物质；
（2）反应得到浅绿色溶液的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）C与D反应的实验现象是镁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色．