3．下面是一组实验装置图：
（1）用这组装置可制取的气体是氧气或二氧化碳．
（2）若将装置Ⅳ改为向下排空气收集，则可制取的气体是氢气．在制取过程中需除掉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中的空气 的是打开B的开关．若欲制取较纯的气体，B中放稀硫酸．
（3）制取干燥的气体，Ⅱ瓶中放浓硫酸；怎样知道Ⅳ中收集的气体是干燥的气体Ⅲ中的无水硫酸铜不变色．

2．等质量的三种金属a、b、c，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属元素的氯化物，其反应情况如图所示．
（1）这三种金属的活动性由弱到强的顺序是b、c、a
（2）三种金属氯化物的相对分子质量由大到小的顺序是c、b、a．

1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时质量关系如图所示．X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（　　）

A．

Mg

B．

Zn

C．

Cu

D．

Ag

20．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO₂）作为氧气再生剂，超氧化钾是一种黄色固体，它既能与二氧化碳反应生成氧气又能和水发生化学反应生成氧气，为了验证超氧化钾与人呼出的二氧化碳发生反应生成氧气，该小组同学用下列实验装置进行实验：（已知：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂：CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶）

（1）若每种装置只能使用一次，则合理的装置连接顺序为A→E→C→D→B．
（2）为了除去O₂中可能混有的CO₂，B中可盛放过量氢氧化钠溶液．
（3）E装置的作用是除去CO₂中混有的HCl．
（4）根据B装置集气瓶中无气泡冒出现象可以判断超氧化钾已完全反应．

19．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明样品质量偏小；
（2）装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；
（3）装置中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会（填偏高、偏低或不变）：偏高
（5）步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．

18．利用铝土矿（只考虑含Al₂O₃及Fe₂O₃）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：
【查阅资料】：1、铝土矿中Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+2H₂O；2、Fe₂O₃不和NaOH溶液反应．

（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是增加反应物接触面积，使反应充分进行；
（2）沉淀C的化学式是Fe₂O₃；
（3）操作1、操作2的名称是过滤，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO₂、H₂O和NaOH；（填化学式）
（5）电解Al₂O₃的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（6）NaAlO₂溶液中通入CO₂反应的化学方程式是2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．

17．（1）写出沼气（CH₄）燃烧的反应方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）根据右表数据，可否回答下列问题？若能，写出答案；若不能，写明原因：

A．用液化气烧水煮饭为什么比管道煤气快？	热值	目前市价
液化气	109MJ/m3	2.6元/Kg
管道煤气	15.6MJ/m3	0.90元/m3

B．从经济上看，哪一种更合算？根据现有数据，不能回答．因为已知的市价数据不可比，需知道液化气或煤气的密度数值
C． 你认为哪种燃料使用时，更容易产生热量浪费？用液化气更容易产生热量浪费．

16．按要求填空：
（1）填表：

酒	含酒精的体积分数（%）	测量1杯酒的体积（mL）	计算1杯酒中酒精的体积（mL）
啤  酒	4	1杯啤  酒：250mL
葡萄酒	10	1杯葡萄酒：100mL
北京二锅头	60	1杯白酒：20mL

（2）酒精从血液传入肝脏，在肝脏中被氧化成二氧化碳和水，释放出能量，试写出这个过程的化学变化表达式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（3）成人的肝脏每小时只能承受10mL酒精．如果某人的血液中经常有大量的酒精存在，则他的肝脏受损或肝硬化；工业不能饮用，因为其中含有有毒的甲醇．
（4）一天晚上，甲、乙、丙、丁四人一起喝酒，下面是每人喝酒的情况：
甲：3杯葡萄酒、1杯北京二锅头；
乙：1杯葡萄酒、3杯橙汁；
丙：5杯啤酒、1杯葡萄酒；
丁：2杯啤酒、1杯北京二锅头．
如果从交通安全考虑将对驾驶员的法定量标准定为50mL，则什么人不能开车回家？
答：丙．

15．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的纯碱溶液，请在图中画出溶液的pH随滴入纯碱的量的大概变化图象，并解释各段变化的理由．

14．小明做了两个课外实验，请据此回答：

（1）实验一：如图甲所示，在一定温度下，向a克饱和硫酸铜溶液中加入b克硫酸铜粉末，析出c克硫酸铜晶体．则减小的饱和溶液质量是a-c•$\frac{90}{250}$克．
（2）实验二：在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度h（如图乙所示）．恒定的常温下经过一段时间，观察到木块下沉．下列这些量随时间变化的趋势符合如图丙所示曲线的是③⑤⑥．（填数字，可多选）
①溶解度  ②溶液的体积  ③溶质质量分数  ④溶剂的质量  ⑤溶液的密度  ⑥露出液面的高度．