13．下列变化过程，只发生物理变化的是（　　）

A．

食物腐败

B．

干冰升华

C．

面粉爆炸

D．

镁带燃烧

12．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图1所示的实验方案．

（1）结合实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
（2）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图2），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：

反应时间（秒）		20	40	60	80	100	120	140
收集到的气体体积（毫升）	甲金属	25	60	95	130	160	170	170
	乙金属	30	75	120	150	150	150	150

（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是乙．
（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是A．
A．导管口一有气泡冒出时
B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道B．
A．参加反应的硫酸质量
B．生成物中金属元素的化合价．

11．根据表中的数据，回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	37.3	38.4	39.8	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是37.3g．
（2）20℃时，称取31.6g硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g硝酸钾固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是加硝酸钾固体．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为降温结晶．
（4）将等质量硝酸钾的饱和溶液和氯经钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是AC（填字母）
A．都是饱和溶液B．溶剂质量；硝酸钾＞氯化钠C．溶液质量：硝酸钾＜氯化钠．

10．无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠．使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热．下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究．
实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3．
实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度．图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线．
实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度．图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线．

（1）通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是反应物的接触面积．
（2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B．加入NaCl会使反应变慢
C．水已沸腾，不会再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验3中加入了3.65g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40-50℃之间．
（4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和28g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量．

9．如图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液．
已知：孔穴1：石灰水 　2：稀盐酸   3：水   4：氢氧化钠溶液
5：稀硫酸   6：碳酸钾溶液
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶
液显碱性（填“酸性”或“碱性”）．
（2）溶液变为红色的孔穴有2、5（填孔穴序号，下同）．
（3）作为空白对照实验的孔穴是3．
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

8．学习了脂肪、糖类和蛋白质在生物体内的作用的相关内容后，小应依据《科学》教材进行了如下实验：
①分别称取1克干燥的花生仁、大米和牛肉干，用小刀切碎．
②在试管内加入5毫升水，测量并记录试管中水的温度
③将花生仁放在燃烧匙上，在酒精灯上加热，当花生仁开始燃烧时，马上放在试管下方（如图），直至花生仁燃尽，测量并记录试管中水的温度．
④分别用大米和牛肉干重复上述实验步骤，分析实验数据，得出结论
（1）该实验的目的是研究脂肪、糖类和蛋白质中所含有的能量的多少．
（2）请你帮小应设计一张实验记录表．
（3）请说出本实验用到的两种科学探究方法对比法，控制变量法．
（4）花生仁的主要物质是化学式可表示为C_aH_bO_c，则如果要验证花生仁燃烧的生成物中有水和二氧化碳，可让产物依次通过A．
A、无水硫酸铜和澄清石灰水  B、澄清石灰水和无水硫酸铜．

7．菠菜中含有一种有机物-草酸，将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如图所示实验：
（1）丙装置玻璃管中若发生化学反应，则相应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）若实验现象是甲中澄清的石灰水变浑浊，丙中红色粉末变黑，丁中澄清石灰水变浑浊，则可判断该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳．
（3）有人认为乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案，你是否赞成并说明理由赞成，丙中的红色粉末变黑说明含有一氧化碳．
（4）该小组的实验设计还存在着不足，请你帮助改进进行尾气处理．

6．如图所示，在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体并浸在溶液中．过几天后观察到：晶体上的缺口没有（填“有”或“没有”）存在，晶体的质量不变（填“减小”、“增大”或“不变”）．

5．有KCl和KBr的混合物3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀，经过滤干燥得6.63克沉淀，则混合物中钾元素的质量分数是多少？（AgBr不溶于水）

4．汽车排出的废氧中，常含有CO、NO和碳氢化合物等，它们会污染环境．为防止此类污染，可采用角媒转换器，将这些化合物转变成CO₂、N₂和H₂O等无害的物质．方法是：把汽车气缸排出的废气送入第一个转换器，用一氧化碳还原一氧化氮．再将排出的气体与过量空气一起，送入第二个转换器，使剩余的一氧化碳和碳氢化合物被氧气氧化．
（1）写出第一个转换器中反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）如果碳氢化物的分子式为C₂H₄，写出第二个转换器中的两个反应化学方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O．