3．铁锅、铝锅是生活中常见的炊具，如图是铁锅的示意图（铸铁是生铁的一种，成分中主要含有铁、碳、硅、硫、磷、锰等）
（1）写出铁锅中含有的一种金属单质和一种非金属单质的化学式Fe、C．
（2）塑料属于合成材料
（3）炒菜时，铁锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气；
（4）铝锅比铁锅耐腐蚀性强，原因是常温下，铝在空气中表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与氧气进一步反应
（5）用铁锅炒菜时，常用到少量食醋，下列说法正确的是ac
a．铁能与醋酸反应，说明在金属活动性顺序表中铁位于氢之前
b．炒菜时经常使用食醋，对铁锅没有影响，只会使食物口味更鲜美
c．铁与醋酸反应，生成了易溶性的亚铁离子，被人体吸收．

2．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）写出步骤②中化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能，这是因为利用硝酸钡虽然能够除去硫酸钠，但是带入新的杂质硝酸钠：
（2）进行步骤②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是取步骤②后的澄清溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明硫酸钠已经除尽；步骤③的目的是除去过量的氯化钡：
（3）此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤过滤后加入足量稀盐酸；
（4）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量．

1．兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究．
【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指B （填字母）
A．消石灰　　B．生石灰　　C．石灰石
【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；
猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一： 验证有无CaCO3		产生气泡	猜想一 不成立
实验二： 验证有无CaO		无明显放热现象	猜想三 成立

【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：铝制品表面的氧化膜．
【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙．

20．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
【交流与表达】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是加速溶解，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得粗盐的产率偏低（填“偏高“或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是ABCD （选填字母）．
A、氧化钙   B、氢氧化钡溶液   C、氢氧化钠溶液   D、氢氧化钙溶液   E、氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO₄和CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂（填化学式）．
（4）进行操作③后，下列判断Na₂CO₃过量的方法正确的是BC （选填字母）．
A、取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na₂CO₃过量
B、取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na₂CO₃过量
C、取少量滤液B，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na₂CO₃过量
（5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是BC（选填宇母）．
A、取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B、取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C、取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D、取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余
E、取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由在提纯过程中反应生成了氯化钠．

19．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行    可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，^-有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：比海水中的氯化镁的含量更高、纯度更高．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．

18．化学兴趣小组用如图所示装置研究两个问题：
（1）研究燃烧的条件【步骤2】打开K₃，关闭K₂，打开K₁将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K₁．Ⅲ中有气泡冒出，白磷燃烧．Ⅲ中发生反应的化学方程式为4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是燃烧需要氧气．
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸，B为碳酸钠固体，Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液．
【实验1】打开K₃，关闭K₂，打开K₁将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K₁．一段时间后，Ⅲ中没有明显现象．
【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸，后续实验的操作及现象是关闭K₃，打开K₂，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中，Ⅲ中有气泡冒出．

17．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：
请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒漏斗．
（2）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是B（填写字母标号）．
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
（5）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．
（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．

16．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是36g．
Ⅱ.30℃时，KNO₃溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{110g}{110g+100g}$×100%（只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO₃ 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是降温结晶．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO₃和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是20℃～30℃．
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是11．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大        B．随温度升高而减小        C．无法判断．

15．某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将镁条用细砂纸打磨光亮，在酒精灯上点燃，再将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．
（1）将镁条用细砂纸打磨光亮，是为了除去镁条表面的氧化膜．
（2）镁在CO₂中反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，此反应的基本类型是置换反应．
（3）实验①的结论是CO₂支持镁的燃烧．由该结论可知不能（写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（4）通过实验①你对燃烧条件的新认识是物质燃烧不一定有O₂参加反应．
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：（本题回答正确将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．）
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃．
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃．
实验评价：你认为方案②（填①或②）更为科学．
理由是：CO₂不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO₂中立即熄灭，不能对铁丝加热；CO₂支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO₂中能持续燃烧，能使铁丝充分受热．

14．科学探究一般包括“提出问题”“猜想与假设”“设计实验”“进行实验”“分析与论证”等几个环节．小明观察到建筑物的支柱一般为圆柱或四棱柱，他想了解支柱能承受的最大压力与支柱的形状是否有关，这一过程属于科学探究中哪一个环节（　　）

A．

提出问题

B．

设计实验

C．

进行实验

D．

分析与论证