13．氘和氚是制造氢弹的原料．氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	氘和氚属于不同种元素
	B．	氘原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
	C．	氘原子和氚原子的核电荷数分别为2，3
	D．	氚原子的原子核有1个质子和2个中子构成

12．下列基本实验操作正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

给液体加热

C．

稀释浓硫酸

D．

闻气体气味

11．将Cu-Zn合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．相关实验数据如表：

Cu-Zn合金的质量/g	稀硫酸的质量/g	反应后烧杯内物质的总质量/g
4.0	10	13.96

（1）生成氢气的质量为0.04g．
（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分．请计算稀硫酸的溶质质量分数．

10．根据如图所示的实验回答问题

（1）如图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数，红磷在空气中燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．关于该实验的下列说法中，正确的是ABDE（填字母序号）
A、实验时红磷一定要足量  B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧胶皮管
C、红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D、最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E、该实验必须检查装置的气密性
（2）室温时，氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的溶解性分别为易溶和微溶．如图乙所示，将氢氧化钠的酒精溶液倒入收集满二氧化碳气体的质软的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到瓶中溶液变浑浊，塑料瓶变瘪，产生这两个现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使塑料瓶内压强减小，生成碳酸钠在酒精中难溶．
（3）如图丙所示向B试管中加入10mL冷水和5g块状冰糖（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素．

9．中国的高铁技术居于国际领先地位，结合所学的化学知识，回答下列有关的问题
（1）高铁列车上可提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、蔗糖等．这些物质中，含蛋白质最丰富的是牛奶；从宏观角度看，水是由氢、氧元素组成的．
（2）高铁的电动机车中所用的碳系新材料受电弓滑板，利用了石墨的耐高温、有润滑感和优良的导电性．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，其中铁元素的化合价为+6．
（4）修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．实验室存在的一瓶稀硫酸标签被腐蚀，小明同学想通过实验测定该稀硫酸的溶质质量分数．取一定量的锌粒加入稀硫酸100g，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示：请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为0.1g．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数．

7．图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“-”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）请回答下列问题
（1）写出B物质的化学式AgNO₃；
（2）写出E转化为F发生反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）写出B与C发生反应的实验现象有白色沉淀生成；
（4）上述反应中没有出现分解反应（基本反应类型）

6．根据如图所示回答问题

（1）甲图中仪器①的名称是锥形瓶；实验室中既能制取CO₂又能制取O₂的装置是A．
（2）乙图实验目的是探究铁生锈需要水参加，根据此原理列举一例生活中防锈的措施涂油，电镀等．
（3）请用丙图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序④②③⑤①．

5．化学与我们的生产、生活有着密切联系：
（1）硬水给生产生活带来很多麻烦，生活中常用加热煮沸方法使硬水软化．
（2）用洗洁精洗碗上的油污，利用了乳化原理．
（3）人类需要洁净的空气健康生活，空气的组成（按体积分数）如图所示，甲气体的名称是氮气；
（4）误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）会造成食物中毒．NaNO₂中氮元素化合价为+3．
（5）正确熄灭油锅里火焰的方法是用锅盖盖灭．