3．如图装置，有多种用途．
（1）证明CO₂与氢氧化钠溶液确实发生了反应．
实验操作及现象：锥形瓶内充满CO₂气体，分液漏斗内装氢氧化钠溶液．先关闭止水夹K，打开漏斗活塞．一段时间后，打开止水夹K，若观察到广口瓶内的长导管处有气泡产生现象，证明CO₂与氢氧化钠溶液确实发生了反应．
（2）粗略测定CO₂和O₂的混合气体中O₂的体积分数．
①实验操作及现象：锥形瓶内装有CO₂和O₂的混合气体250mL，分液漏斗内装足量氢氧化钠溶液，量筒内装入500mL水．先关闭止水夹K，打开漏斗活塞．一段时间后，打开止水夹K，量筒内剩余水的体积是300mL．
②实验结论：该混合气体中O₂的体积分数是80%．
（3）测定双氧水的浓度．
①实验操作及现象：锥形瓶内放入二氧化锰固体，分液漏斗内装10mL双氧水（密度约为1g/mL）．打开止水夹K后，打开漏斗活塞，最终量筒内水的体积为0.25L．
②已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L．请计算所用双氧水的浓度．

2．化学与人类生活密切相关．
（1）加碘盐中“碘”是指元素（填“元素”或“分子”），身体一旦缺碘，可能患有的疾病是甲状腺肿大
（2）厨房中能用来除水垢的物质是食醋
（3）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是BD（填字母序号）．
A．调和油        B．食盐          C．面粉         D．白糖
（4）洗涤餐具时加入少量洗涤剂，会有很好的洗涤效果，原因是洗涤剂可以起到乳化作用．
（5）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点降低（填“升高”或“降低”）．
（6）我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇（俗称酒精），作为汽车的燃料．下列叙述正确的是BC（填字母序号）．
A．乙醇汽油是一种新型的化合物       B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源．

1．向一定量盐酸和CuCl₂溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	P点表示的溶液pH=7
	B．	MN段表示CuCl2与NaOH反应
	C．	从M点到N点溶液质量增加20 g
	D．	P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大

20．图中各物质中，其中仅E、F、I为双原子分子的气体单质，J为固体单质，B是生活中常见的咸味调味品，M属于铵态氮肥，C在常温下为液态，J、K为黑色固体，A由4种元素组成，Q能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H、I间的一个反应是生物界赖以生存的基础．（图中所有反应物和生成物均已给出）

（1）写出下列物质的化学式：A、NaHCO₃K、Fe₃O₄
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
反应C+D→H+I6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

19．G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：ACu₂（OH）₂CO₃，DCuO，FC₆H₁₂O₆，HCu；
（2）写出化学方程式：反应①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O；
反应②6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
反应⑤2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

18．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．小林设计了以下提纯方案：
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
（1）试剂b的化学式是Na₂CO₃．
（2）操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．（以上两个反应，顺序不分先后）
（3）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m＜n（填“＞”“=”“＜”），原因是除杂过程中有新生成的NaCl．

17．A～H是初中化学中的常见物质．请结合它们之间的转化关系图（图1），回答下列问题（图中“→”表示物质间存在转化关系）．

（1）A在标准状况下是密度最小的气体，A的化学式是H₂；A、B、C中含有同一种元素，C→B的反应现象为生成黄色溶液，由此推断与C反应生成B的物质是Fe₂O₃．
（2）D为气体单质，写出B→D的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）工业常用G→F反应炼铁，该反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）E→H产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图2所示．滤液中的溶质是NaOH、Na₂CO₃；写出F→E的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

16．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题．

元素名称	氢	碳	氧	氯	锰	铁
元素符号	H	C	O	Cl	Mn	Fe

（1）A溶液在黑色固体B的作用下生成无色气体D，D与生命活动息息相关．A溶液中的溶质用化学式表示为H₂O₂．
（2）气体单质E与红色固体F在一定条件下反应，得到固体G，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）将一定量的固体G放入一定量且过量M溶液中，能发生反应，观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
（4）向（3）所得溶液中加入适量A溶液，溶液变为黄色，且溶质仅有一种，该反应的化学方程式为2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=3FeCl₂+2H₂O．

15．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
牙膏样品中碳酸钙的定量测定．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：能使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收
（2）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是c（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体      b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行了三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高（偏高或偏低），原因是盐酸挥发出的氯化氢气体能被氢氧化钡溶液吸收．

14．根据初中学习的氢、氧、碳、铁四种元素组成的单质及化合物的知识，回答（所有空格均用化学式填写）：
由以上元素组成的常见物质中，属于可燃性气态氧化物的是 CO，属于无机含氧酸的是H₂CO₃，炼钢工业中常用的一种气体是O₂，由三种元素组成的人类不可缺少的有机物是C₅H₁₀O₅．